Question

12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：T＜X
• B． R與Q的電子數(shù)相差16
• C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
• D． 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

Answer 1

分析 R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．
A．同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但稀有氣體較穩(wěn)定；
B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X，故A錯(cuò)誤；
B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)的差=35-9=26，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，注意F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸．