12．①人類目前應用廣泛的三大合成材料是指：合成塑料、合成橡膠、合成纖維
②合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、耐腐蝕的優(yōu)良性能，常用于制造門窗的框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號）．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填化學式）．

分析 ①三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維；
②根據(jù)該金屬常用于制造門窗框架，其合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，可知為鋁；鐵銹的主要成分是氧化鐵．

解答 解：①三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，故答案為：合成橡膠；合成纖維；
②鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金，具有密度小、強度高的優(yōu)良性能常用于制造門窗框架；鐵在空氣中與氧氣、水共同作用而生銹，鐵銹的主要成分是鐵的氧化物氧化鐵，故答案為：Al；Fe2O3．

點評 本題考查金屬鋁、鐵、有機高分子的合成等知識，掌握鐵腐蝕的原理、三大合成材料為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應中H2O2 的作用是作氧化劑．寫出操作①的名稱：過濾．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計等都是定性或定量研究物質(zhì)組成或結構的現(xiàn)代儀器
B．利用元素周期律，人們在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，使反應的溫度降低并提高反應物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果
C．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全
D．分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變．試計算：
（1）反應后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是CH4
B．濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性
C．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D．工業(yè)上采用電解熔化的氧化鋁的方法來制備金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于有機物的命名正確的是（　　）
A．4-甲基-6-乙基庚烷B．3，5-二甲基辛烷
C．2-甲基-1，4-二乙基戊烷D．3，6-二甲基辛烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某同學做完Zn-Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄：實驗后的記錄：①Cu為負極，發(fā)生氧化反應； ②H+向負極移動； ③Cu電極上有氣泡產(chǎn)生；④電子流動方向是Zn→導線→Cu．描述合理的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g．
（2）配制時除應選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線這五項中的①③⑤．（填數(shù)字符號）
（4）若實驗時遇到下列情況，將導致所得溶液濃度偏高的是D．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線
D．定容時俯視容量瓶的刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若甲乙兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陽極的電極反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）若甲乙兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
寫出甲池中正極的電極反應式O2+4e-+2H2O═4OH-．
乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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