一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將l mol X和1 mol Y進行如下反應:2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z,下列說法正確的是
A.60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/L
B.將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C.若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1 mol N2,壓強增大,Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應的△H>0
A

2X(g)+Y(g) Z(g)
起始量(mol)         1     1       0
轉(zhuǎn)化量(mol)         0.6     0.3     0.3
平衡量(mol)         0.4     0.7     0.3
保持溫度和體積不變,增加X的濃度,可以提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率,但自身轉(zhuǎn)化率會降低。因為反應是體積減小的可逆反應,當容器體積變?yōu)?0L時,體系內(nèi)壓強降低,平衡向逆反應方向移動,所以Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的1/2。升高溫度,X的體積分數(shù)增大,說明平衡向逆反應方向移動,因此正反應是放熱反應。所以正確的答案是A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.合成氨工業(yè)采用高溫條件
B.配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
C.H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深
D.工業(yè)制硫酸中,SO2氧化成SO3,往往需使用催化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有一可逆反應為A(g)B(g),下列各項中,表示已達到平衡的是:
A.c(A)=c(B)                                                                     B.壓強不再發(fā)生變化
C.A與B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化                      D.A的消耗速率等于B的生成速率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

C+CO2 2CO(正反應吸熱),反應速率為v1:N2+3H 2NH3(正反應放熱),反應速率為v2。對于上述反應,當溫度降低時,v1v2的變化情況是          (   )
A.同時增大B.同時減小
C.v1增加,v2減小D.v1減小,v2增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有—處于平衡狀態(tài)的反應:,正反應放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動,適宜的條件是①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E
分離除去     (      )
A.①③⑥B.②③⑥C.②④⑥D.②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應,從正方向開始,并達到了平衡。此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1;若采取某種措施,導致SO2和O2又消耗了一些,并再次達到平衡,下列說法正確的是           
A.新平衡體系中,SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B.平衡向正反應方向移動了,原因是正反應速率增大了,逆反應速率減小了
C.新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大了
D.若所采取的措施是縮小容器的容積,則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在體積為2L的密閉容器中,3molX和3mol Y發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)?2Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.4mol Z。下列說法正確的是    (   )
A.60s內(nèi)反應速率為(X)=0.05 mol/(L·s),X的轉(zhuǎn)化率為80%
B.其它條件不變,將容器體積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824122707469343.png" style="vertical-align:middle;" />
C.其它條件不變,若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H>0
D.其它條件不變,若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)氮是地球上含量較豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

(1)右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式            
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/℃
25
125
225

K/(mol·L-1)-2
4.1×106
K1
K2

 
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。篕1    K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填序號)。
A.B.
C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)反應①H=akJ/mol.
反應② △H=bkJ/mol,
以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1K2。在不同溫度下,K1、K2的值如下:下列有關(guān)敘述正確的是
  • T/K
    K1
    K2
    973
    1.47
    2.38
    1173
    2.15
    1.67
    A.b>0B.在973K下增大壓強,K2增大
    C.a(chǎn)>bD.在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

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    同步練習冊答案

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