將甲氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是

A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2

 

D

【解析】

試題分析：A、SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入H2S后，與H2S反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì)，有可能，錯誤；B、SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入NO2后溶液中存在硝酸將二氧化硫氧化成硫酸根離子，與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，有可能，錯誤；C、CO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入NH3后使溶液呈堿性，則溶液中存在碳酸根離子，與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，有可能，錯誤；D、CO2、SO2均不與BaCl2溶液反應(yīng)，無論哪個是甲乙，都不會有沉淀生成，不可能，正確，答案選D。

考點：考查氣體與BaCl2溶液的反應(yīng)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質(zhì)量為100的有機(jī)物A能與鈉反應(yīng)，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環(huán)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為

A．5 B．4 C．3 D．2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把a L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D．mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃硝酸具有不穩(wěn)定性

B

濃硫酸具有酸性和吸水性

濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑

C

Cl2和SO2均有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D

C的還原性小于Si

可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。

（1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的離子方程式 、 。

（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是 。

（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是 (填一種物質(zhì)化學(xué)式)，若母液中殘留的SO42－過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是 。

（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去 。

（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為 、 。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為 （填化學(xué)式）。A2B由液態(tài)形成晶體時密度減小，主要原因是 。

（2）新型無機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動機(jī)的材料選用氮化硅，它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)。氮化硅的晶體類型是 ，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）MgC03和CaC03都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明它們熱分解溫度不同的原因： 。

（4）砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價電子排布式為 ，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他的理由是 (用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗 (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示。

 

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號） 。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用 。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式 。

 

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