【題目】A、B、C、D、E 代表五種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2 個(gè)電子，其元素符號(hào)為_____， 電子排布圖為_____，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

(2)B 元素的-2 價(jià)離子和 C 元素的+1 價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同，B 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為_____，B、C 所形成的化合物的電子式為_____。

(3)D 元素的+3 價(jià)離子的 3d 能級(jí)為半充滿狀態(tài)，D 的元素名稱為________，其基態(tài)原子的所有 電子占有________個(gè)原子軌道。

(4)E 元素基態(tài)原子的 M 層為全充滿狀態(tài)，N 層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則 E 的基態(tài)原子的電子有 ________________個(gè) 伸 展 方 向 ，其基態(tài)原子的電子排布式 為_________________________ ,E +的外圍電子排布圖為_____________________。

【答案】N 7 鐵 15 9 [Ar]3d104s1

【解析】

（1）基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子的元素符號(hào)為N；

（2）B元素的負(fù)一2離子和C元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B是S元素，C是K元素；

（3）由于d軌道最多容納10個(gè)電子，所以當(dāng)3d亞層為半充滿時(shí)，D元素的+3離子的核外電子數(shù)是23，則該元素的原子序數(shù)是23＋3＝26，D 元素為Fe；

（4）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E為Cu。

（1）基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子的元素符號(hào)為N，其電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種，故答案為：N；；7；

（2）B元素的負(fù)一2離子和C元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，所以B是S元素，C是K元素，S的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為，S、K所形成的化合物為K2S，K2S的電子式為，故答案為：；；

（3）由于d軌道最多容納10個(gè)電子，所以當(dāng)3d亞層為半充滿時(shí)，D 元素的+3離子的核外電子數(shù)是23，則該元素的原子序數(shù)是23＋3＝26，D 元素為鐵，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所有電子占有15個(gè)原子軌道，故答案為：鐵；15；

（4）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E為Cu，

其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，涉及4個(gè)s軌道、2個(gè)p軌道和1個(gè)d軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有9個(gè)，Cu+的外圍電子排布為：1s22s22p63s23p6

3d10，外圍電子排布圖為，故答案為：9；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25 ℃）。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-4

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2++SO42-

1.0×10-10

BaCO3

BaCO3(s)Ba2++CO32-

2.5×10-9

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_______（填編號(hào)）。

（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）25 ℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是________。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

（5）Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

①T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=__________；

②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是________。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a，b之間的某一點(diǎn)（不含a，b）

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)

Ⅱ.現(xiàn)有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液（物質(zhì)的量濃度為1.7 mol·L-1）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。 請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為：______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序?yàn)?a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：

該過程中陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng) 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行

B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H 變小

C. 根據(jù) HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推測(cè)相同狀況 下，等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì))。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。

(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。

①壓強(qiáng)：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖丙所示，其中，A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。

(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)

c(H2)/(mol/L)

c(NO)/(mol/L)

v/(mol/Lmin)

1

0.10

0.10

0.414k

2

0.10

0.20

1.656k

3

0.50

0.10

2.070k

由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑

B．反應(yīng)i的活化能較高

C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定

D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3 作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究曾被列入國(guó)家 863 計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng) I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學(xué)方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I ,測(cè)得不同時(shí) 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表：

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____。

A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B．若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D．前 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的 Cu2+。 已知：25℃時(shí)，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計(jì)算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，就會(huì)產(chǎn)生 CuS 沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. FeS2SO2(NH4)2SO4

D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時(shí)間后，若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味，D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請(qǐng)回答以下問題：

（1）已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極的電極反應(yīng)為___________________________；

（2）電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________；

（3）電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________；

（4）電解時(shí)為防止兩種氣體產(chǎn)物混合，用陽離子交換膜做隔膜。則電解時(shí)Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；

（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應(yīng)（ ）

A. 正反應(yīng)放熱，L是固體

B. 正反應(yīng)放熱，L是氣體

C. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體

D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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