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科目:高中化學(xué) 來源:河北省秦皇島一中2008-2009學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型:013
有一堿性溶液250 mL,它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種.若加入足量的鹽酸,產(chǎn)生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)2溶液吸收,可得14.775 g的白色沉淀物,另取同樣體積的該堿性溶液,恰能使?jié)舛葹?.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反應(yīng),該堿溶液的可能組成是 | |
[ ] | |
A. |
NaOH、Na2CO3 |
B. |
NaHCO3、Na2CO3 |
C. |
只含NaHCO3 |
D. |
只含Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(分)高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑,實(shí)驗(yàn)可用下列流程制取高鐵酸鉀,
⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。
⑵將研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中,冰浴中反應(yīng)1h。
采用少量多次加入,其目的是___________________________;該反應(yīng)的離子方程為:
_____________________________________。
⑶將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時。靜置,抽濾的粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。
⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質(zhì)。
⑸在強(qiáng)堿性溶液中,高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4),生成的鉻酸鹽溶液酸化后,得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時,溶液由紫色變?yōu)榈G色,F(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中,加入適量氫氧化鉀溶液,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,量取25.00mL,再用稀硫酸酸化,用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。
①滴定時適宜選用的滴定管是: (a、酸式,b、堿式)。
②計算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中,高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
③若上述過程中,測得的樣品中高鐵酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題:
(1)鐵的氯化物的制備與組成:在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
________反應(yīng)制備,F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.2,則該樣
品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。
(2)水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備與應(yīng)用:
FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________;
與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,其正極電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
(3)光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)中鐵元素含量的測定:
步驟一:稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉,至黃色剛好消失,所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO還原成Mn2+。
重復(fù)步驟二、三操作,步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外,還需要的玻璃儀器有____________________;步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________;滴入最后一滴溶液時,錐形瓶中溶液變?yōu)開________色,靜置半分鐘溶液顏色不再變化,確認(rèn)為滴定終點(diǎn)。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________;
寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不足,則測得的鐵元素含量____________。(填“偏低”“偏高”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.NaOH、Na2CO3 B.NaHCO3、Na2CO3
C.只含NaHCO3 D.只含Na2CO3
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