將等物質(zhì)的量的乙烷和溴蒸氣混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是

A．CH3CH2Br B．CHBr2CHBr2

C．CBr3CBr3 D．HBr

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當(dāng)光束通過該紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中；能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有___________個原子共平面；

（2）金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團(tuán)有___________個；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是____ ____，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___ ____；

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

______________ _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩種烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量不變，則下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

A．A和B分子中碳原子個數(shù)一定相同 B．A和B不可能是同系物

C．A和B中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同 D．A和B的化學(xué)性質(zhì)一定相似

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)“探險隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)_____________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________(填寫物質(zhì)序號)。

（3）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)，在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 (填寫物質(zhì)序號)。

（4）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”_____，寫出離子方程式說明其原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

②KSP（CaF2） =1.46×10-10 ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時，視為完全沉淀

（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式 。

（3）pH的調(diào)控范圍為 ，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成

（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式 ，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是 ，當(dāng)Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F－）>_____________（寫出計(jì)算式即可）。

（5）操作a的內(nèi)容是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________（填編號）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

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