Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是___________；__________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，上圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________。

Answer 1

【答案】取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 Ca2++ CO32－= CaCO3↓ Ba2++ CO32－= BaCO3↓ 在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶

【解析】

（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應；
（4）根據(jù)容量瓶的使用方法以及移液操作知識來回答。

（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，
故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，
故答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶。