6．在密閉容器中，加入一定量的A、B混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0，40mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的產(chǎn)率不變

分析 平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)降低為0.4mol/L，而此時為0.4mol/L，則說明降低壓強(qiáng)平衡向不發(fā)生移動，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)降低為0.4mol/L，而此時為0.4mol/L，則說明降低壓強(qiáng)平衡向不發(fā)生移動，證明反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，
A．減小壓強(qiáng)平衡不變，x+y=z，故A錯誤；
B．保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)降低為0.4mol/L，而此時為0.4mol/L，則說明降低壓強(qiáng)平衡向不發(fā)生移動，故B錯誤；
C．平衡不變，B的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．分析可知改變?nèi)萜黧w積，壓強(qiáng)減小，平衡不變，所以C的產(chǎn)率不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是（　　）
A．用濕潤的有色布條B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B?2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．B一定為氣體
B．A一定為氣體
C．若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2
D．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有八種物質(zhì)：①甲烷�、诒健、劬垡蚁、芫郛愇於、�2-丁炔�、蕲h(huán)己烷　⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33L2•mol-2（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
A．升高溫度       B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是D．（填序號）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物濃度  C．使用催化劑  D．增大體系壓強(qiáng)
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，
（5）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ad
a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e．單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2nmolH2
（6）據(jù)圖3可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P4＞P3＞P2＞P1．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
和反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是②①④③（填寫序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+H+  AlO2-   SO32-B．NH4+  Al3+SO42-Cl-
C．OH-  K+   SO42-  HCO3-D．Fe2+Na+  ClO-NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．碳酸鈉不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物是純凈的氧化鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，含有離子鍵和共價鍵的是（　�。�
A．HClB．MgOC．NaClD．NaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案