精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（不考慮立體異構）

   A．4種         B．5種         C．6種         D．7種


【知識點】有機化學基礎、同分異構體

【答案解析】B    解析：設為CnH2nOx，若只有1個氧原子，58-16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個，即為C3H6O，1個不飽和度．若有2個O，那么58-32=26，14n=26，n不可能為分數，則不可能為2個氧原子，所以分子式為C3H6O，再根據官能團異構、碳鏈異構確定同分異構體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機物為單官能團，烯醇應舍去。

故答案選B

【思路點撥】本題主要考查了同分異構體的確定，難度不大，分子式的確定是解題的關鍵。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增．已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關說法正確的是（　�。�

　

A．

X與Y只能形成一種化合物

　

B．

最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z

　

C．

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N

　

D．

單質的氧化性：X＜M

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，反應2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為（   ）

   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能夠完成相應實驗的一項是  

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸溶液

C

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛。請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質量分數(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉化為CaSO4，請解釋此轉化得以發(fā)生的原因                              。

②過濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據下圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為________________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氨的合成是最重要的化工生產之一。

Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

① 用焦炭跟水反應：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)；

② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)

已知有關反應的能量變化如下圖，且方法②的反應只能在高溫下發(fā)生，

則方法②中反應的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：

3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數據為：

容 器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間（min）

        t

5

8

平衡時N2的濃度（mol·L-1）

c1

3

N2的體積分數

ω1

ω2

ω3

混合氣體密度（g·L-1）

ρ1

ρ2

(1) 下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2    b．v(N2)正＝3v(H2)逆   

    c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

(2) 甲容器中達到平衡所需要的時間t    5min (填>、< 或=)

(3) 乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率                 (注明單位)。

(4) 分析上表數據，下列關系正確的是________.

a．2c1 = 3mol/L         b．ω1 = ω2       c． 2ρ1 = ρ2    

(5) 該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數K=__________（用分數表示）(mol/L)－2。
(6) 常溫下NH4＋(aq) + H2O(l)  NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化學平衡常數為5.55×10—10 mol·L—1，則NH3•H2O的電離平衡常數K=                 (保留三位有效數字)。已知草酸的電離常數為：Ka1=5.9×10—2  Ka2=6.4×10—5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：________________________________________。
Ⅲ．(1)有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示。
電池正極的電極反應式是                             ，A是             。

(2)用氨合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工業(yè)生產時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是                     。
②測得B點氨的轉化率為40%，則x1                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是

A．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

B．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－ +ClO－

C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－

D．FeCl3溶液與Cu反應：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入_______，其作用是_________ 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各種試劑的名稱_______________________ 。

（4）所選用溫度計G的量程表示正確的是________ 。

A．0℃～50℃    B．0℃～100℃   C．0℃～200℃   D．50℃～100℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作、現象是______________________________________ 。

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數為φ，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時所需要的時間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

查看答案和解析>>

同步練習冊答案