【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A.NaOH→Na++OH-B.H2OH++OH-

C.H2SO4→2H++SO42-D.HClO→H++ClO-

【答案】D

【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用→表示，弱電解質(zhì)電離是不完全的，電離方程式用表示。

A.NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成Na+和OH-，故A不選；

B.水是弱電解質(zhì)，微弱電離成H+和OH-，故B不選；

C.硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成H+和SO42-，且1個(gè)硫酸分子電離成2個(gè)H+和1個(gè)SO42-，故C不選；

D.次氯酸是弱酸，不完全電離，應(yīng)用表示其電離過程，故D選。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能說明化學(xué)是具有實(shí)用性的科學(xué)的是(　　)

A.制造化學(xué)肥料，提高糧食產(chǎn)量

B.研制藥物，治療疾病

C.合成食品添加劑

D.提出更完善的化學(xué)理論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B.256g S8分子中含S﹣S鍵為7NA個(gè)
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)
D.1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40


A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）
B.保持其它條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025mol/L
D.相同溫度下，起始時(shí)間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發(fā)生_______反應(yīng)；

電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_____腐蝕，正極反應(yīng)式為________________。

②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生_______腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，原子間的化學(xué)鍵類型不同的是

A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是

A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒�、�50 mL燒杯�、芡斜P天平�、�100 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簟、�80 mL容量瓶 按使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a molL﹣1的一元酸HA與b molL﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H+）= ?mol?L﹣1
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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