【題目】右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是( )
A. 電負性:c>b>a B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b
C. I5:a>c>b D. 最簡單氫化物的沸點:a>b>c
【答案】C
【解析】試題分析:A.根據(jù)碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規(guī)律,結合其第一電離能可知:a是碳;b是磷;c是硅。A.元素的非金屬越強,其電負性就越小,由于元素的非金屬性:P>C>Si,所以元素的電負性:c<b<a,錯誤;B.元素的非金屬性越強,其最簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性:P>C>Si,所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性c< a < b,錯誤;C.當碳原子失去第5個電子時形成的是1s1半充滿的穩(wěn)定結構,P元素形成的是2s22p6的全充滿的穩(wěn)定結構,而硅元素形成的是2s22p5的不穩(wěn)定結構,所以元素的I5:a>c>b,正確;D.對于結構相似的物質(zhì)來說,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點、沸點就越高。由于相對分子質(zhì)量PH3>SiH4>CH4,所以最簡單氫化物的沸點:b>c >a,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是( 。
A. 氧化還原反應:元素化合價是否變化.
B. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C. 電解質(zhì):溶液是否能導電
D. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中,通入10molNH3,發(fā)生了如下反應:N2+3H22NH3,反應進行到2min時達到平衡狀態(tài),測得容器內(nèi)有2molN2,求:
(1)2min內(nèi)的平均速率υ(NH3)?
(2)反應前后容器中氣體壓強之比?
(3)NH3的分解率?
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池, 其構造如圖所示。放電時總反應為:Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下:
回答下列問題:
(1)“還原焙燒”過程中,高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),碳作為還原劑生成CO2,則CO2的電子式為___________。
(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入______(填化學式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是____至_______。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1即為沉淀完全)
(3)“電解”時,陽極的電極反應式為______________。
本工藝中應循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學式)。
(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為___________________。
(5)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A (相當于毎秒通過5×10-6mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)(反應物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應物總物質(zhì)的量的比)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法正確的是
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B. 反應進行到20min末,CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1
C. 升高溫度可以縮短反應達到平衡的時間并能提高反應物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量
D. 從Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2015上海卷】實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是( )
A.操作I中苯作萃取劑
B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C.通過操作II苯可循環(huán)使用
D.三步操作均需要分液漏斗
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【陜西省西安市長安區(qū)第一中學大學區(qū)2017屆高三第三次聯(lián)考理綜】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是__________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,
加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;
除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式為________________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F-) = ________ mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com