17.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是( 。
原子半徑∕10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.24
最高價(jià)或最低價(jià)-2+2+1+5
-3
+7
-1
+1+5
-3
+3
A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B.元素⑦位于第二周期第V族
C.元素①⑧形成的化合物具有兩性
D.元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

分析 短周期元素中,①只有最低價(jià)-2,處于ⅥA族,則①為O;③⑥都最高正價(jià)+1,處于ⅠA,⑥的原子半徑較大,③原子半徑不是所有元素中最小,故③為Li、⑥為Na;⑤有+7、-1價(jià),則⑤為Cl;④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;②有最高價(jià)+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,則②為Mg;⑧有最高價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑大于P,則⑧為Al,據(jù)此解答.

解答 解:短周期元素中,①只有最低價(jià)-2,處于ⅥA族,則①為O;③⑥都最高正價(jià)+1,處于ⅠA,⑥的原子半徑較大,③原子半徑不是所有元素中最小,故③為Li、⑥為Na;⑤有+7、-1價(jià),則⑤為Cl;④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;②有最高價(jià)+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,則②為Mg;⑧有最高價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑大于P,則⑧為Al.
A.元素④⑤形成的化合物是NCl3,屬于共價(jià)化合物,故A錯誤;
B.⑦為N元素,位于第二周期VA族,故B錯誤;
C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3,Al2O3具有兩性,故C正確;
D.元素③為Li,在上述元素中Na金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng),故D錯誤,
故選C.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用,根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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7.化合物Y2X在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子,該化合物可能為( 。
A.H2OB.Na2OC.K2SD.Na2S

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8.甲同學(xué)想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物.

回答下列問題:
(1)裝置B的作用干燥SO2氣體,防止較多的水蒸氣與反應(yīng).裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與反應(yīng);同時(shí)吸收過量的,以免污染空氣.
(2)如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成:用帶有余燼的木條靠近干燥管口a,觀察其是否燃燒.
(3)假如已反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

得出結(jié)論:產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理否(填是或否),理由是與BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的鈉鹽還有可能是亞硫酸鈉.

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5.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體.將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( 。
A.2:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:3

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12.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.溫度:T1>T2>T3 
B.正反應(yīng)速率:υ(a)>υ(c)υ(b)>υ(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)  K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c)M(b)>M(d)
A.AB.BC.CD.D

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2.已知:①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,合成路線如圖.

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
(4)下列描述能說明反應(yīng)④已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②③④.
 ①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
 ⑤單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
(5)反應(yīng)④制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水,現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇,某小組設(shè)計(jì)了如下分離操作步驟流程圖.請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法.

試劑a是飽和Na2CO3溶液,試劑b是濃硫酸;分離方法①③分別是分液、蒸餾.

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9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4;②3.01×1023個(gè)氯化氫分子;③13.6g硫化氫;④0.2mol氨氣,則四種氣體的體積關(guān)系從小到大順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲埽凰姆N氣體的密度的關(guān)系從小到大的順序②>③>④>①;四種氣體的質(zhì)量的關(guān)系從小到大的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲;四種氣體中氫原子數(shù)從小到大的順序?yàn)棰伲劲郏劲埽劲冢?/div>

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6.下列敘述正確的是( 。
A.固體時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體
B.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電,該晶體一定為離子晶體
C.某晶體難溶于水、熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電,熔化時(shí)導(dǎo)電,可判斷該晶體為離子晶體
D.由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性

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7.電子數(shù)相同的微粒叫做等電子體,下列微粒屬于等電子體的是( 。
A.12CO214COB.H2O2和D2OC.N213COD.NO和CO

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