17．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑∕10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.24
最高價(jià)或最低價(jià)-2+2+1+5
-3		+7
-1		+1+5
-3		+3
A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B．元素⑦位于第二周期第V族
C．元素①⑧形成的化合物具有兩性
D．元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

分析 短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al．
A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，屬于共價(jià)化合物，故A錯誤；
B．⑦為N元素，位于第二周期VA族，故B錯誤；
C．元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3具有兩性，故C正確；
D．元素③為Li，在上述元素中Na金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化合物Y2X在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，該化合物可能為（　�。�
A．H2OB．Na2OC．K2SD．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與反應(yīng)．裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與反應(yīng)；同時(shí)吸收過量的，以免污染空氣．
（2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成：用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒．
（3）假如已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．該方案是否合理否（填是或否），理由是與BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的鈉鹽還有可能是亞硫酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體．將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3 
B．正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）
A．AB．BC．CD．D

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2．已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，合成路線如圖．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）下列描述能說明反應(yīng)④已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②③④．
 ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
 ⑤單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
（5）反應(yīng)④制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小組設(shè)計(jì)了如下分離操作步驟流程圖．請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b是濃硫酸；分離方法①③分別是分液、蒸餾．

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9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6g硫化氫；④0.2mol氨氣，則四種氣體的體積關(guān)系從小到大順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲埽凰姆N氣體的密度的關(guān)系從小到大的順序②＞③＞④＞①；四種氣體的質(zhì)量的關(guān)系從小到大的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲�；四種氣體中氫原子數(shù)從小到大的順序?yàn)棰伲劲郏劲埽劲冢?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．固體時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體
B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體一定為離子晶體
C．某晶體難溶于水、熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體
D．由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性

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7．電子數(shù)相同的微粒叫做等電子體，下列微粒屬于等電子體的是（　�。�
A．12CO2和14COB．H2O2和D2OC．N2和13COD．NO和CO

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