Question

Ⅰ、下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）；
把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)

B

   （2）第三周期元素的最高化合價

C

（3）IA族堿金屬元素單質熔點

A

（4）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑

E

（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化

G

Ⅱ、在①¹²₆C  ②³⁹₁₉K  ③⁴⁰₂₀Ca  ④¹³₆C    ⑤¹⁴₇N   ⑥⁴⁰₁₈Ar中：（用序號填空）
（1）互為同位素的是

①

和

④

；
（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是

③

和

⑥

；
（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是

④

和

⑤

，

②

和

③

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變．
（2）第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結束．
（3）堿金屬，隨核電荷數(shù)增大，金屬鍵減弱，堿金屬熔點降低．
（4）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大．
（5）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小．
Ⅱ、（1）質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素．
（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素，應是不同元素．
（3）根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算各微粒的中子數(shù)，結合微粒_Z^AX判斷．

解答：解：Ⅰ、（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變，故圖B符合．
故選：B．
（2）第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結束，故圖C符合．
故選：C．
（3）堿金屬，隨核電荷數(shù)增大，金屬鍵減弱，堿金屬熔點降低，故圖A符合．
故選：A．
（4）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺．所以離子半徑P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故圖E符合．
故選：E．
（5）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖G符合．
故選：G．
Ⅱ、（1）質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素，①¹²₆C 和④¹³₆C  質子數(shù)相同為6，中子數(shù)不同，分別為6、7，為碳元素的同位素． 
故選：①和④．
（2）③⁴⁰₂₀Ca和⑥⁴⁰₁₈Ar質量數(shù)相等為40，是不同元素，不能互稱同位素．
故選：③和⑥．
①¹²₆C  ②³⁹₁₉K  ③⁴⁰₂₀Ca  ④¹³₆C    ⑤¹⁴₇N   ⑥⁴⁰₁₈Ar中
（3）④¹³₆質子數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，⑤¹⁴₇N質子數(shù)為7，中子數(shù)為14-7=7，二者中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等．
②³⁹₁₉K質子數(shù)為19，中子數(shù)為39-19=20，③⁴⁰₂₀Ca質子數(shù)為20，中子數(shù)為40-20=20，二者中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等．
故選：④和⑤；②和③．

點評：考查元素周期律、結構與性質遞變規(guī)律、同位素等，難度不大，注意規(guī)律的歸納與總結與理解．