【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F具有香味。

在有機物中，凡是具有—CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：

(1)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；

(2)在催化劑作用下， —CHO被氧氣氧化為—COOH，即。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。

(1)B的化學式為_________，C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________(填名稱)。

(3)C→D的化學方程式為______________。

(4)C + E→ F的化學方程式為 ______________。

【答案】C6H12O6 CH3CH2OH 葡萄糖、乙醛

【解析】

A為面粉的主要成分，故A為淀粉，依次可推知B為葡萄糖(C6H12O6)，C為乙醇(C2H5OH) ，D為乙醛(CH3CHO)，E為乙酸(CH3COOH)，F為乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。

(1)葡萄糖的分子式為 C6H12O6，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故答案為：C6H12O6；CH3CH2OH；

(2)葡萄糖、乙醛均含醛基，故均能被新制Cu(OH)2氧化，有磚紅色沉淀生成，故答案為：葡萄糖、乙醛；

(3)乙醇在Cu作催化劑時可被O2氧化為乙醛，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；

(4)乙酸與乙醇發(fā)生分子間脫水的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學方程式為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中廢鐵屑，設(shè)計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。下列說法不正確的是

A.標號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸

C.標號①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個

D.鐵紅的化學式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少二氧化碳排放，我國科學家設(shè)計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如下圖所示。下列說法不正確的是

A.CO2過量排放是導致溫室效應(yīng)的原因之一

B.過程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

C.過程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2-=CO32-

D.CO2最終轉(zhuǎn)化為C和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.0～a間發(fā)生反應(yīng)3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋

B.a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～10 nm之間)。下圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。

(1)實驗室選用上圖所示裝置制取、收集干燥的NH3，接口的連接順序是：a接_____(填小寫字母代號，下同)，_____接___，_____接h。

(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是____，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式：_____。

(3)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量，溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)：____。

(4)取反應(yīng)后去除CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是_____(填字母代號)。

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，說明CO2一定不足

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明CO2一定過量

C．測量溶液pH，若pH小于7，說明CO2一定過量

D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明CO2一定沒有過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO

B.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(濃)Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O

D.鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

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