【題目】菠蘿酯(F)是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:
(1)A的結構簡式為________,A中所含官能團的名稱是_____。
(2)A→B反應類型是________; B→C反應,除HBr之外還需要的試劑和條件是________。
(3)E的某種同分異構體的一氯代物只有一種,該同分異構體的結構簡式為________。
(4)1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應,最多消耗氫氣____mol。
(5)結合題干信息,以乙烯和環(huán)氧乙烷(。樵现苽1丁醇,設計合成路線________(其它試劑任選)。
(合成路線常用表示方法為:A B ……目標產物)
【答案】 醛基、碳碳雙鍵 加成或還原 濃硫酸、加熱 (或CH3COCH3) 1
【解析】根據題目所給信息,可知1,3-丁二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應反應生成A為,A與足量的氫氣發(fā)生加成反應生成B為,B在HBr條件下發(fā)生取代反應生成C為,C與Mg在干醚的條件下得到,發(fā)生信息中反應得到,再發(fā)生催化氧化反應生成,被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化生成D為,對比D與F的結構可知,D與CH2=CHCH2OH反應酯化反應得到F,故E為CH2=CHCH2OH。
(1)由上述分析可知,A的結構簡式為,所含官能團有:醛基、碳碳雙鍵,故答案為:;醛基、碳碳雙鍵;
(2)由A生成B的反應類型屬于加成反應,B在HBr條件下發(fā)生取代反應生成C為,B→C反應,除HBr之外還需要的試劑和條件是濃硫酸、加熱,故答案為:加成或還原;濃硫酸、加熱;
(3)E為CH2=CHCH2OH,E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構體的結構簡式為:,故答案為:;
(4)菠蘿酯(F)中只有碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應,1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應,最多消耗氫氣1mol,故答案為:1;
(5)由轉化關系中反應可知,乙烯與溴化氫加成生成溴乙烷,溴乙烷與Mg在干醚的條件下得到CH3CH2MgBr,再與環(huán)氧乙烷在酸性條件下得到1-丁醇,合成路線流程圖為:,故答案為:。
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是( )
A. 膠體能產生丁達爾現象 B. 膠體是純凈物,其他分散系是混合物
C. 膠體的分散質能透過濾紙 D. 膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自然界中,金屬元素大多以化合態(tài)存在,通過金屬冶煉得到金屬單質。
工業(yè)上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物,但生產鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制取:
KCl + NaNaCl + K + Q (Q<0)
有關數據如下表:
熔點℃ | 沸點℃ | 密度 (g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
(1)請結合平衡移動理論分析,為什么能用該反應制備金屬鉀。
_______________________________________。
(2)在常壓下金屬鉀轉為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為_____℃,而反應的最高溫度應低于_____℃。
(3)在制取金屬鉀的過程中,為了提高原料的轉化率可采取的措施有__________。(任寫兩點)
(4)相比于電解熔融氯化鉀,此方法的優(yōu)點有_____________________。
(5)常壓下,當反應溫度升高到900℃時,該反應的平衡常數可表示為________。
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,質子數之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)E元素在周期表中的位置為____________,被選作相對原子質量標準的核素是 ______(填核素符號)
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________
(3)A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________ ( 填元素符號)
(4)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,充分反應后成氣體的體積是___________________(標準狀況下)
(5)若要比較D比E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是 (____________)
A.將單質D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質E,說明D的金屬性弱
B.比較D和E的最高價氧化物對應水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強
C.將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應更劇烈,說明D的金屬性強
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【題目】有機物A的結構簡式為,下列有關A的說法中正確的是( )
A. 常溫下,1molA能消耗2molNaOH
B. 1molA與足量的金屬鈉反應能生成22.4L氫氣
C. 1 molA完全燃燒能消耗6molO2
D. A在一定條件下發(fā)生酯化反應能生成六元環(huán)酯
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【題目】高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應:2Mg+CO22MgO+C,下列關于該反應的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產物
B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現氧化性,發(fā)生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是
A.1mol/L鹽酸溶液中含H+ 1 mol
B.常溫常壓下,1mol CH4的質量為16g/mol
C.28g C2H4和C3H6混合氣體原子數目為6NA
D.標準狀況下,2.24 L H2O中所含原子數均為0.3NA
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