Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程，模擬將汽車尾氣中的氮氧化物(主要為NO和NO2的混合物)轉(zhuǎn)化為工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)，并對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：

已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

2NaNO32NaNO2+O2↑

Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________(填儀器名稱)。

(2)操作中，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯，部分同學(xué)認(rèn)為存在缺陷，改用下圖裝置，玻璃管a的作用是__________________。

(3)操作③中會(huì)用到下列____________儀器(填序號(hào))，

Ⅱ.NaNO2的性質(zhì)

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性條件下NaNO2具有氧化性。____________________________。

供選用的試劑：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。

(5)酸性條件下NaNO2也具有還原性。取1.50g樣品，配成100mL溶液。分別取出25.00mL，用0.1000mol·L-1KMnO4酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，測(cè)得平均消耗20.00mL KMnO4溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________。NaNO2的純度為_____________。

Answer 1

【答案】 量筒、膠頭滴管 保持容器內(nèi)壓強(qiáng)穩(wěn)定 BDE 取FeSO4溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化；滴加少許NaNO2溶液，溶液顏色變?yōu)檠�紅色，證明NaNO2有氧化性（或取KI溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2有氧化性） 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 當(dāng)加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色 92.0%

【解析】(1)配制20%NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管。(2)玻璃管a與大氣相連，作用是保持容器內(nèi)壓強(qiáng)穩(wěn)定。(3)操作③是固體灼燒，需要坩堝、三腳架和泥三角，答案選BDE；(4)亞硝酸鈉能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)方案為：取KI溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2有氧化性（或取FeSO4溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化；滴加少許NaNO2溶液，溶液顏色變?yōu)檠�紅色，證明NaNO2有氧化性）。(5)酸性高錳酸鉀氧化亞硝酸鈉的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；酸性高錳酸鉀顯紫紅色，則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色；消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.002mol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.005mol，所以純度是 。