1．下列事實可證明NH3•H2O是弱堿的是（　�。�
A．氨水能與氯化鎂反應生成MgCl2溶液反應
B．氨氣易溶于水
C．0.1摩爾/升的NH4Cl的pH值約為5
D．氨水可以使得酚酞試液變紅

分析 要證明NH3•H2O是弱堿，只要說明NH3•H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液pH、其強酸鹽的酸堿性等知識判斷．

解答 解：A．氨水能與氯化鎂反應生成MgCl2溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氨氣易溶于水，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C.0.1摩爾/升的NH4Cl的pH值約為5，說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，則能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意不能根據(jù)溶解性強弱、溶液導電能力強弱判斷強弱電解質(zhì)，要根據(jù)其電離程度判斷，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．碘和氯化鉀B．金剛石和冰晶石C．二氧化硅和干冰D．冰和冰醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時需要破壞共價鍵的是②⑦（填序號）；屬于分子晶體的是⑤⑥⑧（填序號）；
（2）固體不導電，常壓下熔化時能導電的是①④⑨（填序號）．
（3）寫出物質(zhì)④的電子式；物質(zhì)⑤的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應中：斷裂1mol H-H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol O=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關系式中，正確的是（　�。�
A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銅～鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應B．鋅電極是原電池的負極
C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應為Zn-2e-═Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．金屬鎂與鹽酸反應B．石灰石高溫分解
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．氨的液化B．氯化銨受熱“升華”
C．碘的升華D．硝酸的揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．在金屬和非金屬元素交界處最容易找到半導體材料
C．在過渡元素中容易找到各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸的化學式可能是HBO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知可逆反應2A（g）+B（g）═2C（g），向容積為0.5L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是bcf（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．單位時間內(nèi)生成1molB的同時生成2mol A
f．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
g．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
h．容器內(nèi)A物質(zhì)的濃度是B物質(zhì)的2倍
（2）上述反應中A的轉(zhuǎn)化率a（A）=40%．
（3）請寫出上述反應的熱化學方程式2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-100Q1kJ•mol-1
（4）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$．
（5）一般，升高溫度，化學反應的反應速率會增大．從以下圖象中選擇符合酶催化作用的化學反應速率隨溫度變化的特征c．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案