實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn)) |
V(待測(cè)) |
V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn)) |
V(待測(cè)) |
V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn)) |
V(待測(cè)) |
0.1000mol?L -1×23.99mL |
25.00mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類(lèi)重要的反應(yīng),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
(1)用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強(qiáng)堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測(cè)定。
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是 。
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值 (填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①應(yīng)選擇 滴定管(填寫(xiě)圖中對(duì)應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;
③滴定時(shí),邊滴邊振蕩,同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化, 即達(dá)到滴定終點(diǎn);
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,再重復(fù)測(cè)定兩次,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省聊城市某重點(diǎn)中學(xué)高二第四次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類(lèi)重要的反應(yīng),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
(1)用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強(qiáng)堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測(cè)定。
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是 。
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值 (填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①應(yīng)選擇 滴定管(填寫(xiě)圖中對(duì)應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;
③滴定時(shí),邊滴邊振蕩,同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化, 即達(dá)到滴定終點(diǎn);
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,再重復(fù)測(cè)定兩次,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.04mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆湖北省高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:閱讀理解
(14分)酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類(lèi)重要的反應(yīng),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
(1)用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和強(qiáng)堿(50mL 0.55mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測(cè)定。
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是 。
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值 (填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①應(yīng)選擇 滴定管(填寫(xiě)圖中對(duì)應(yīng)字母),用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次水洗后的該滴定管,再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液;
③滴定時(shí),邊滴邊振蕩,同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化, 即達(dá)到滴定終點(diǎn);
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,再重復(fù)測(cè)定兩次,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
起始滴定管讀數(shù) |
終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
1 |
0.00mL |
24.02mL |
2 |
0.50mL |
24.46mL |
3 |
2.50mL |
25.02mL |
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
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