1．400℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B，發(fā)生反應(yīng)如下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8mol．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為v（D）=0.4/tmol•L-1•min-1
B．溫度升至500℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率增大，B的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若反應(yīng)開始時(shí)向密閉容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t

分析 400℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入1.2mol A氣體和0.6mol B氣體，t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始（mol）：1.2   0.6     0      0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.4   0.4     0.4    0.4 
平衡（mol）：0.8   0.2     0.4    0.4
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（D）；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算400℃時(shí)平衡常數(shù)K=$\frac{0.4×0.4}{0.8×0.2}$=1，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體總物質(zhì)的量增大0.2mol，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的B為xmol，表示出平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，結(jié)合平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答；
D．若反應(yīng)開始時(shí)向密閉容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)速率加快．

解答 解：400℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入1.2mol A氣體和0.6mol B氣體，t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始（mol）：1.2    0.6    0     0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.4    0.4    0.4   0.4
平衡（mol）：0.8    0.2    0.4   0.4
A．反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為v（D）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{tmin}$=$\frac{0.2}{t}$mol•L-1•min-1，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算400℃時(shí)平衡常數(shù)K=$\frac{0.4×0.4}{0.8×0.2}$=1，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體總物質(zhì)的量增大0.2mol，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始（mol）：1.2    0.8     0    0
轉(zhuǎn)化（mol）：x      x       x     x
平衡（mol）：1.2-x  0.8-x   x     x
則$\frac{x×x}{（1.2-x）×（0.8-x）}$=1，解得x=0.48，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.32mol}{2mol}$=16%，原平衡時(shí)V的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.2mol}{1.8mol}$=11.1%，故新平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
 D．若反應(yīng)開始時(shí)向密閉容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于tmin，故D正確，
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)等，注意理解掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質(zhì)硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

C．SiC因有很高的化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，故可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。

D．制造粗硅時(shí)的上述反應(yīng)方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高’’或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行．
（2）寫出Fe（NO3）3在強(qiáng)堿性條件下與KClO反應(yīng)制K2FeO4的離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AC（填序號(hào)）．
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物   D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．合成氨用的氫氣有多種制取的方法：
①活潑金屬（如鈉）直接跟水反應(yīng)；
②金屬（如鋅）跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣
④由焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
⑤由天然氣制取氫氣：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
（1）請(qǐng)你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，則方法⑤反應(yīng)的焓變△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

Ⅱ．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）58
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ab（填寫序號(hào)字母）．
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
（4）在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c1的代數(shù)式表示）．
（5）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol/（L．min）．
Ⅲ．用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO （NH2）2（l）+H2O（g）．某溫度下，為進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是ab．
a．提高NH3的濃度   b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素   d．使用更高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡．請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）；
（3）5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用．如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積可變的密閉容器中，10mol N2和30mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖，（在800℃，第5分鐘時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)），請(qǐng)回答下列問題：
（1）700℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.18mol/（L．min）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB
A、容器中壓強(qiáng)不變                B、混合氣體中c（A）不變
C、v正（B）=v逆（D）                 D、c（A）=c （C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=0.72，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1、c（B）=0.50mol?L-1、c（C）=0.20mol?L-1、c（D）=0.018mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同．
（6）若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（7）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原
C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案