Question

【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（ ）

A．反應后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L

B．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、反應后溶液pH為1，說明硝酸過量，F(xiàn)e元素以Fe(NO3)3形式存在，反應后n(NO3－)=(3×2.8/56＋200×10－3×10－1)mol=0.17mol，c(NO3－)=0.17/(200×10－3)mol·L－1=0.85mol·L－1，故正確；B、反應后溶液溶質為HNO3、Fe(NO3)3，發(fā)生的化學反應方程式為：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O、Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，因此繼續(xù)溶解m(Fe)=[200×10－3×0.1×3/8＋2.8/(56×2)]×56g=1.82g，故錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，鐵元素以Fe3＋，故錯誤；D、假設全部是NO氣體，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，2.8×3/56=V×3/22.4，解得V=1.12L，因此假設正確，故錯誤。