6．下列說法正確的是（　　）
A．沸點大�。篐I＞HBr＞HCl＞HF
B．HF很穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵
C．冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
D．構成單質分子的微粒之間不一定存在共價鍵

分析 A．HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HI、HBr、HCl結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高；
B．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性越強有關，與氫鍵無關；
C．水蒸氣分子間不存在氫鍵；
D．稀有氣體為單原子分子，分子中不存任何化學鍵．

解答 解：A．HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HI、HBr、HCl結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以沸點HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．F的非金屬性最強，則HF的穩(wěn)定性最強，與HF分子間存在氫鍵無關，故B錯誤；
C．冰、水分子中存在氫鍵，而水蒸氣中由于分子間距離過大，不存在氫鍵，故C錯誤；
D．構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵，如稀氣體之間不存任何化學鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及氫鍵、元素周期律、化學鍵等知識，題目難度不大，明確元素周期律的內容為解答關鍵，D為易錯點，注意稀有氣體分子組成特點，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是（ ）

操作

現(xiàn)象

①

加入NaOH溶液

有紅褐色沉淀

②

加入Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀

③

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

④

加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液

有藍色沉淀

A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、W的最簡單氫化物能相互反應
C．非金屬性：Z＜WD．X、Z、W形成的化合物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．B．C．CH2=CH-CH=CH2D．CH2=CH-CN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．維生素C的結構簡式如圖所示．則有關它的敘述中錯誤的是（　　）
A．易發(fā)生氧化及加成反應B．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在
C．能與乙酸發(fā)生酯化反應D．是一個環(huán)狀的酯類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：
（1）電解質溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：Mg-2e-=Mg2+；溶液的PH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解質溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮，則Mg電極為電池的正極（填“正”或“負”）．若產(chǎn)生標況下33.6L氣體，則溶液增重24g．
（3）再次更換一種電解質溶液，組成原電池，使得溶液質量減少，請寫出一種可能的電解質溶液CuSO4 溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于非電解質的是（　�。�
A．N2B．醋酸C．氨氣D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）
A．HClB．NH4NO3C．KClD．CaCl2

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．常溫下由水電離出的H+與OH﹣的濃度積為10﹣20mol2•L﹣2的溶液中可能大量共存的離子組：Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣

C．向FeI2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

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