（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強，有關方程式為：
ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應開始時反應速率加快的原因是                   ；
（2）反應后期反應速率下降的原因是                                                              。

（1）反應開始時c(H+)曾加，ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強，化學反應速率加快；
（2）隨著反應的進行，反應物的濃度降低化合反應速率減慢
考查條件對反應速率的影響：濃度、溫度、壓強和催化劑等
（1）由題目所給信息可知，由于反應開始時生成了H+，ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強，化學反應速率加快
（2）反應進行過程中，各反應物離子的濃度減小成為影響反應速率大小的主要因素，降低了反應速率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應生成Cl-和的速率與時間關系如下圖，已知反應速率隨c（H+）的增加而加快，試說明

　　 （1）為什么反應開始時，反應速率增大？
　�。�2）反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

可逆反應Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。達到平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動，氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（   ）
A．升高溫度B．使用負催化劑C．增大壓強D．增加濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，N2與H2發(fā)生如下反應：N2 + 3H22NH3 ，影響該反應速率的最主要因素（ ）
A．濃度B．溫度C．N2和H2的性質(zhì)D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應，當溫度升高10℃時，反應速率增大到原來的2倍，若該反應的溫度由20℃升高到60℃時，則反應速率增大到原來的（   ）。
A．16倍B．12倍C．8倍D．4倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與1 mol·L-1稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．對該反應體系加熱B．加入少量氯化鈉固體
C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（ ）
A．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的狀態(tài)
C．對于任何反應來說，升高溫度、增大壓強、使用催化劑都能加快化學反應速率
D．對于任何反應來說，使用催化劑都能加快化學反應的速率，縮短反應達平衡所需的時間

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