元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：


（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______；

（2）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_________；

（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)__________；

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是___________。

（5）w是第四周期與③同主族的元素。據(jù)此推測(cè)w不可能具有的性質(zhì)是

A．最高正化合價(jià)為＋5價(jià)                 B．氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定

C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

⑥的最高價(jià)氧化物
 

⑥
 

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_______，M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。


（1）Na（1分）  HClO4 （1分）

（2）H++OH-=H2O  （1分）

（3）Na＞Si＞N（2分）

（4）Na＋∶∶H－  （1分）、 Na＋∶∶∶2－Na＋�。�1分）     B  （1分）

（5）  BD  （2分）

（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH   （2分）

取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子（其它合理答案給分）（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇 ②飽和一元醛 ③飽和一元羧酸 ④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

    A．①③⑤⑦       B．②③④⑦        C．①④⑥       D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑尤脒m量NH4 Cl的方法

C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、

Cl-、I-大量同時(shí)存在

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

A．KNO3(NaCl)——結(jié)晶

B．水(酒精)——分液

C．Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過(guò)濾

D．CO2(HCl)——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩燒杯中分別加入足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A．1︰2            B．3︰2             C．3︰1            D．6︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 最易失去的電子能量最高               B. 電離能最小的電子能量最高

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量  D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體中含有最簡(jiǎn)式為 CoO2 的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫(huà)出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是（    ）


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(1)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③為_(kāi)_____雜化；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，②和__________性質(zhì)相似（填元素符號(hào)）。

(2)元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)中共價(jià)鍵鍵角為_(kāi)_____。請(qǐng)寫(xiě)出一種與元素④的單質(zhì)互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式____________。元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___ ___ ___ __ __________                        。將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，先沉淀后溶解，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式__________                         。

(3) ⑥-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如下圖所示。  

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                                      。

(4) ⑧(Z)和⑨(W)比較，非金屬性較弱的是        （填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是        （填序號(hào)）。

a．元素在地殼中的含量          

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

(5)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥廢電池進(jìn)行集中回收處理        (      ) 

A. ①③⑤⑥            B. ②③⑤⑥          C. ①②④          D. ②④⑤ 

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