【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。
(2)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應,其產物之一是Y的單質,Y的單質的電子式為________;Z分子的結構式________。
②A的化學式是________。
(3)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用),其反應的化學方程式是______________________________________________。
【答案】 Al3++4OH-===AlO2—+2H2O 三角錐形 AlN 4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC
【解析】(1)由X的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,X為Al,鋁鹽與過量NaOH溶液反應轉化為偏鋁酸鹽,發(fā)生的離子反應方程式為:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
(2)元素X、Y不同周期,都屬于短周期元素,則Y在第二周期,再由一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z,Z分子含有10個電子,則Y為N元素,Z為NH3。
①X為Al,Y為N,則Z為NH3,Y的單質為N2,電子式為:,Z為NH3,分子結構為三角錐形,故答案為:;三角錐形;
②X為Al,Y為N,A由短周期元素X、Y組成,則A為AlN,故答案為:AlN;
(3)X的單質為Al、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)耐高溫材料,生成產物為氧化鋁,推斷另一種只有碳化鈦;依據(jù)原子守恒寫出化學方程式,反應的化學方程式是:4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC,故答案為:4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。
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【題目】用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時,為加快生成氫氣的速率,下列措施不適宜的是
A. 對該反應體系加熱 B. 加入硝酸銅固體
C. 改用粗鋅 D. 不用鋅片,改用鋅粉
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【題目】(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。
A.容量瓶 B.蒸餾燒瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸發(fā)皿
(2)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,應選用的容量瓶的規(guī)格___________,應稱量多少克Na2CO3·10H2O晶體_____。
(3)某學生欲用10mol·L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為5mol·L-1的稀鹽酸。則所需要濃鹽酸體積為___mL,配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_________
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液,實驗結果偏高影響的是_______
A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用燒杯未洗滌 C.定容時仰視觀察刻度線 D.定容時俯視觀察刻度線
(5)下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是______(填操作序號)。
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【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于
A.酸B.堿C.氧化物D.鹽
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【題目】(1)下列四種物質,①NA個HCl ②24gCH4 ③4.816×1023個H2O2分子 ④10.8mL水(密度為1g·cm-3)。
ⅰ.四種物質所含分子數(shù)由多到少的順序是:_________________________________;
ⅱ.四種物質所含原子數(shù)由多到少的順序是:_________________________________;
ⅲ.四種物質所含H由多到少的順序是:_____________________________________;
ⅳ.四種物質的質量由多到少的順序是:_____________________________________。
(2)H2O與CO2的質量比為18:22,則H2O和CO2的物質的量之比為________,分子個數(shù)比為_______,原子個數(shù)比為__________,所含氧原子個數(shù)比為___________。
(3)在標準狀況下,等質量的O3和CO2比較,密度比為________,分子數(shù)之比為_________,原子數(shù)之比______,體積比為_______,物質的量之比__________。
(4)CH4與H2的混合氣體,其質量百分含量分別為80%、20%,則混合氣體的平均相對分子質量為__________。
(5)標準狀況下,某氣體密度為1.96g/L,則該氣體的摩爾質量為_____(保留整數(shù))
(6)把100克某NaOH溶液(密度是1.22g/cm3)蒸發(fā)濃縮,余下溶液50ml時,物質的量濃度是8mol/L,原溶液的物質的量濃度是 _________________。
(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質量分數(shù)為a%,則氧元素的質量分數(shù)為_____________。
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。儀器C的名稱是________,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填字母)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質
D.量取220 mL體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度______0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計算得知:所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________ mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL量筒,應選用________ mL規(guī)格的量筒最好。
(5)如果定容時不小心超過刻度線,應如何操作:______________。
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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:
(1)A的名稱是_______________,A分子中最多有_____個原子共平面。
(2)B生成A的化學方程式______________________。
(3)D生成E的反應類型為_________,試劑a是_________。
(4)F的結構簡式_____________________。
(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____(注明反應條件)。
(6),X的同分異構體中:①能發(fā)生銀鏡反應;②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種,寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。
(7)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成 的路線流程圖____________________(其它試劑自選)。
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【題目】下列藥品對應的臨床應用正確的是( )
A. 麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥
B. 毒品就是有毒的藥品
C. 我國明代醫(yī)學家李時珍所著的醫(yī)學名著是《神農本草經》
D. 麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑
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【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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