【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應已達到平衡的是
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
②單位時間內(nèi),有3molH2反應,同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內(nèi),有1molN2生成,同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥
【答案】A
【解析】
試題分析:①正反應是體積減小的可逆反應,則壓強不再發(fā)生變化時反應達到平衡狀態(tài),正確;②反應掉H2代表正反應速率,生成NH3代表正反應速率,無法說明正反應速率與逆反應速率是否相等,錯誤;③氣體的質(zhì)量和容積均不變,則氣體的密度始終不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;④生成N2代表逆反應速率,生成NH3代表正反應速率,“有1molN2生成,同時有2molNH3生成”說明用N2表示的逆反應速率與用NH3表示的正反應速率等于1:3,即等于化學方程式中對應化學計量數(shù)之比,由此可以判斷該反應的正反應速率等于逆反應速率,正確;⑤不論該可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài),用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學反應速率的比一定為1:3:2,無法判斷是否達到化學平衡狀態(tài),錯誤;⑥無論是否達到平衡狀態(tài),氣體的總質(zhì)量都不會發(fā)生變化,但氣體的物質(zhì)的量變化,因此當平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時說明反應達到平衡狀態(tài),正確,答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生物學家借助新的顯微技術(shù),成功觀察到小于200納米的粒子.下列分散系中,分散質(zhì)粒子半徑最小的是
( )
A.霧
B.墨水
C.石灰乳
D.KCl溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A.點a所示溶液中:c()>c()>c(OH-)>c(H+)
B.點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點c所示溶液中:c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.點d以后的溶液中可能出現(xiàn):c()>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c()
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)
①NaOH溶液 ②Mg(NO3)2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液,正確的鑒別順序是
A.①②③④ B.③④②① C.④①③② D.③①②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,其中含有Cl-為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為
A.0.6mol B.0.7mol C.1.2mol D.1.0mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少? (已知lg2=0.3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的過程。
(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式: 。
(2)寫出a點到b點發(fā)生反應的離子方程式: 。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于 mol(用m表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g) ,反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2,Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。下列分析不正確的是
A.容器中發(fā)生的反應可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.0~3min內(nèi),v(X)=0.1 mol/(Lmin)
C.達平衡后,升高溫度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正> v逆
D.若改變條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件可能是增大壓強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com