4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
CNaCl的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水為極性分子，碘為非極性分子；
B．C、Pb同主族，鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定；
C．均為離子晶體，晶格能大的熔點(diǎn)高，晶格能與離子半徑與離子電荷有關(guān)；
D．導(dǎo)電性與物質(zhì)類別無(wú)關(guān)，溶液導(dǎo)電與溶液在存在離子有關(guān)．

解答 解：A．NaCl為離子化合物，易溶于水發(fā)生電離，水為極性分子，而I2為非極性分子，由相似相容可知，在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大，與物質(zhì)微粒之間的作用力無(wú)關(guān)，無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，則CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高，表述合理，且存在因果關(guān)系，故B正確；
C．決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑、離子的電子層構(gòu)型，MgO所帶電荷多，應(yīng)該是MgO的熔點(diǎn)高于NaCl，表述均不合理，故C錯(cuò)誤；
D．P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物，而P4O10溶于水后，與水反應(yīng)生成了H3PO4發(fā)生電離而導(dǎo)電，表述Ⅰ錯(cuò)誤，且二者不存在因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)，涉及物質(zhì)的化學(xué)鍵類型、物質(zhì)的熔點(diǎn)高低與晶格能之間關(guān)系等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意因果關(guān)系的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸
鉀溶液氧化		將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性
高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的
催化下發(fā)生取代反應(yīng)		將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，
觀察是否有淡黃色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸		加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，
取出上層液體
D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝
酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)用粗銅（含雜質(zhì)鐵）按如下流程回收氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）等相關(guān)物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）為得到固體Ⅰ，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置：

①整盤裝置有不足之處，要完成實(shí)驗(yàn)必須改進(jìn)的是在A、C兩處添加酒精燈．
②寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2 +4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③若進(jìn)入裝置C為純凈的氯氣，需對(duì)裝置做怎樣處理？在A、B之間添加盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）試劑X為CuO或Cu（OH）2．
（4）由溶液IV獲得CuCl2•2H2O晶體過(guò)程中，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色進(jìn)而變成黃綠色，經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液中存在以下平衡關(guān)系：
[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
（藍(lán)色）                      （黃色）
①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
②當(dāng)氯化銅溶液顏色由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色過(guò)程中，K值將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若在蒸發(fā)皿中直接加熱溶液IV至蒸干，最后可能得到的物質(zhì)為Cu（OH）2或CuO，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因溶液中氯化銅發(fā)生水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加熱HCl揮發(fā)，使平衡向生成氫氧化銅的方向進(jìn)行，氫氧化銅受熱分解得到CuO．
（5）為得到純凈的固體VI需要進(jìn)行操作V（過(guò)濾、洗滌和烘干），請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作步驟取少許洗滌液與試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液變渾濁，說(shuō)明沒有洗滌干凈，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是（　�。�
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，一定與CH2=CH（CH2）3CH3互為同系物的是（　�。�
A．C2H4B．C4H8C．（CH3）2C=CHCH2CH3D．CH2=CHCH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知C3N4晶體具有和金剛石類似的結(jié)構(gòu)，很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中，C原子采用sp3雜化，氮原子采用sp2雜化
C．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短
D．C3N4晶體中存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．87g MnO2與含HCl為146g的濃鹽酸共熱在不考慮HCl揮發(fā)的情況下得到的Cl2為（　　）
A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用裂化汽油從碘水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
（3）長(zhǎng)導(dǎo)管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的b（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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