下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是                            （   ）
①C與O2          ②P與Cl2         ③Fe與Cl2        ④Na與O2    
⑤CO2與NaOH      ⑥Cu與硝酸        ⑦AgNO3溶液與氨水
⑧AlCl3溶液與氨水
A．除③外B．除③⑦外C．除③⑧外D．除⑥⑦⑧外
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：
信息
問題
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)
（1）X一定不是　　　　　　；
A．氫B．碳C．氧D．硫
②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH，氧化物的相對(duì)式量都大于26
（2）這四種元素含有鋁元素嗎?  ；
③上述四種元素的單質(zhì)的混合物，加入足量的鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀
（3）白色沉淀的化學(xué)式為________；
④上述四種元素的單質(zhì)的混合物，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀
（4）生成白色沉淀的離子方程式為
                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述Ⅰ和Ⅱ都正確，且存在因果關(guān)系的是
 
表述Ⅰ（因）
表述Ⅱ（果）
A
Si和Ge同主族且位于金屬和非金屬交界線兩側(cè)
Si為非金屬元素，其單質(zhì)是半導(dǎo)體；Ge為金屬元素，其單質(zhì)是導(dǎo)體
B
“硅膠”是硅酸鈉的凍狀凝膠經(jīng)脫水后得到的，多孔、吸附水分能力強(qiáng)
硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
C
打磨過的鋁箔在空氣中其表面會(huì)很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al
打磨過的鋁箔在空氣中燃燒會(huì)失去光澤但熔化的鋁并不滴落
D
Fe2O3難溶于水
Fe（OH）3不能通過化合反應(yīng)直接制得

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
產(chǎn)品等級(jí)
一級(jí)
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì)）
20~50mg/kg
分裝時(shí)期
 
分裝企業(yè)
 
⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
    KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O
⑵上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                      。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是             。
⑶已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： 
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是           mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是 （以含w的代數(shù)式表示）                   _________________________mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
① 若X為氧化物，X的化學(xué)式是____________。
② 若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
③ 若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。
X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是                                          ；
X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                            。
（2）在宇航器中，可以不斷的將座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，以除去A。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
科學(xué)家設(shè)計(jì)出新的航天飛船內(nèi)的空氣更新系統(tǒng)。其中一步是A和氫氣在200℃~250℃時(shí)，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是___       _____。
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）：
_____________                     ；______________                。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）
A．AgB．CuC．AlD．Fe
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為__    _ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1  C—12  O—16  Na—23）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
陰離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D
與C同周期，且最外層電子是C的3倍
E
與D同周期，原子半徑在該周期中最小
 

請(qǐng)回答下列問題：
(1) 寫出A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為             。
(2) B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)               。
（3）寫出電解CE溶液的化學(xué)方程式：
                                                       。（本題共7分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是（    ）
⑴  Na2S溶液    ⑵  SO2溶液      ⑶ CuSO4溶液    （4）FeCl2溶液
A  ⑴⑵⑶⑷    B ⑴ ⑵            C  ⑵⑶⑷(5)       D ⑵⑷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能夠由單質(zhì)直接化合形成的是
A．CuSB．FeCl3C．FeSD．NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案