在有機(jī)化合物中，一個碳原子與其他原子不能同時形成的化學(xué)鍵是（　�。�
A、四個共價單鍵
B、一個雙鍵，一個叁鍵
C、兩個單鍵，一個雙鍵
D、一個單鍵，一個叁鍵
考點：有機(jī)化合物中碳的成鍵特征
專題：
分析：在有機(jī)化合物中，一個碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵總數(shù)為4，即達(dá)到了成鍵飽和狀態(tài)，據(jù)此回答．
解答： 解：A、一個碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵總數(shù)為4，可以是四個共價單鍵，故A不選；
B、一個碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵總數(shù)為4，但是形成一個雙鍵，一個叁鍵，則成鍵數(shù)目是5，不可能，故B選；
C、一個碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵總數(shù)為4，可以是兩個單鍵，一個雙鍵，故C不選；
D、一個碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵總數(shù)為4，可以是一個單鍵，一個叁鍵，故D不選．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生有機(jī)物中碳原子的數(shù)目和方式，注意一個碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵總數(shù)為4，即達(dá)到了成鍵飽和狀態(tài)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種生活中常見金屬的易溶鹽．當(dāng)K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（　　）
A、左裝置中溶液c（M2+）減小
B、N和X的電極反應(yīng)式均為：N2++2e-=N
C、Y電極上有O2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D、若M電極轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則y電極生成2.24L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、福爾馬林可作食品的保鮮劑
B、氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，某小組進(jìn)行了以下實驗：稱取該氧化物8.0g，用適量的稀H2SO4將固體恰好完全溶解，再配制成250.0mL溶液．取該溶液50mL，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)M2+剛好電解完時，電極上析出M 1.28g．請通過計算回答下列問題：
（1）M是什么金屬？
（2）電解過程中，導(dǎo)線上流過的電子個數(shù)為多少？
（3）將電解完的電解溶液濃縮至40mL，則濃縮后溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）汽車尾氣是由發(fā)動機(jī)工作時N2和O2反應(yīng)引起的，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）通過NO傳感器可監(jiān)測NO2的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 

（3）某研究小組在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下的，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1
②n3
 
n4（填“＞”“＜”“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后一位）
③若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達(dá)到，上述同樣的平衡狀，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol?L-1，
假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
④達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氮氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族    
②保存FeSO4溶液，為防止其變質(zhì)，需向溶液中加入鐵粉和稀硫酸    
③工業(yè)上通過電解氯化鎂溶液制取單質(zhì)鎂   
④將SiO2和水加熱可制得H2SiO3    
⑤氯水久置之后，最終會變成稀鹽酸     
⑥向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀不溶解．
A、①②⑥B、②③⑥
C、②⑤⑥D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Xn-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是（　　）
A、離子半徑大小關(guān)系是Xn-＜Yn+
B、Z一定是稀有氣體元素的原子
C、原子序數(shù)關(guān)系是Z＞Y＞X
D、原子半徑關(guān)系是Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為
 
，其物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是（　　）
①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物
②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物
③金屬氧化物都屬于堿性氧化物
④堿性氧化物都屬于金屬氧化物
⑤酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸
⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水
⑦不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)
⑧與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．
A、①②③⑥⑧
B、②③⑤⑦⑧
C、②③⑤⑥⑦
D、②③④⑥⑧

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