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11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+   Ba2+  Cl-  CO32-B．ClO-  SO42-  Fe2+ H+
C．K+ Na+   SO42- MnO4-D．Na+   H+    NO3-HCO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．在一定溫度下，有以下反應：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，反應進行至第10min 時，改變一個條件，當反應進行至第20min 時，發(fā)現(xiàn)生成C的速率增大，C的百分含量也增大，則改變的條件可能是（　　）
A．加熱B．使用催化劑C．加壓D．分離出D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H2組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量．若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發(fā)生 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定條件下達到平衡．平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.8倍，求：
（1）反應前混合氣體中CO和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中CH3OH和H2的物質的量；
（3）達到平衡時CO的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．
Ⅰ、有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關化學方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氫碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不變紅（已知氫碘酸的酸性比鹽酸強）．
（1）上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2mol．
（2）寫出氫碘酸溶解Fe3O4的離子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定條件下，可發(fā)生如下反應：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25． 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
請解答下列問題：
（1）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g），則該反應的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量435KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定物質的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質量百分數(shù)為20%，密度為1.2g•cm-3，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL 0.05mol•L-1硫酸銅溶液，實驗中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號）．
A、天平    B、100mL燒杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀數(shù)
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（　�。�
A．加熱分解NH4HCO3B．加熱NaHCO3C．熔化燒堿D．加熱NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2中含有共價鍵，故是共價化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，但化學性質幾乎相同
D．Fe（OH）3膠體是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（　�。�
選項純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A食醋膽礬晶體純堿小蘇打HD
B青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于反應能量的敘述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應物總能量＜生成物總能量
B．相同條件下，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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