【題目】碳酸鑭能抑制人體內(nèi)磷酸鹽的吸收,降低體內(nèi)血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平,常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組對碳酸鑭的實驗室制備進行了探究:

已知:ⅰ.La2(CO3)3難溶于水,易溶于鹽酸,溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)可制備La2(CO3)3。

1甲組同學(xué)利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器X的作用為__________;錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學(xué)式)

②實驗中 K1、 K2打開的先后順序為______________;為保證碳酸鑭的純度,實驗過程中需要注意的問題有_____________________

2乙組同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭進行了探究。

①通過實驗發(fā)現(xiàn)用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高,理由是__________ (任寫一條)。

②請寫出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________

③所制碳酸鑭需經(jīng)洗滌,才能達到醫(yī)用要求,請寫出對碳酸鑭沉淀洗滌的方法:

___________________________________________________。

3碳酸鑭(式量為458)質(zhì)量分數(shù)的測定:準確稱取 10.0g 產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液,加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑,用 0.5 mol·L-1EDTANa2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3H2Y2= LaY2H),消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù) w=___________。

【答案】 防倒吸 CaONaOH 先打開 K2 再打開 K1 控制氨氣( CO2)通入量通入比例 碳酸氫鈉堿性相對較弱,可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3] 2La3+ +6HCO3- = La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,自然流下,重復(fù)2-3 45.8

【解析】(1)①由裝置可知,甲中制備二氧化碳,乙中制備氨氣,氨氣極易溶于水,X可以防止倒吸,在丙中制備碳酸鑭;制備氨氣時,錐形瓶中可選用的試劑為CaONaOH,故答案為:防倒吸;CaONaOH

②二氧化碳在水中的溶解度較小,應(yīng)該顯通入氨氣,實驗中 K1、 K2打開的先后順序為先打開 K2 再打開 K1;為保證碳酸鑭的純度,實驗中需要控制氨氣( CO2)通入量,故答案為:先打開 K2 再打開 K1;控制氨氣( CO2)通入量;

(2)①根據(jù)信息,La2(CO3)3難溶于水,易溶于鹽酸,溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],碳酸氫鈉堿性相對較弱,可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],因此用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高,故答案為:碳酸氫鈉堿性相對較弱,可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]

②用碳酸氫鈉溶液和LaCl3反應(yīng)制備碳酸鑭的離子方程式為2La3+ +6HCO3- = La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O,故答案為:2La3+ +6HCO3- = La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O;

La2(CO3)3難溶于水,洗滌碳酸鑭,可以用玻璃棒引流,向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,自然流下,重復(fù)2-3次,故答案為:用玻璃棒引流,向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,自然流下,重復(fù)2-3次;

(3)消耗EDTA(Na2H2Y)的物質(zhì)的量=0.5 mol·L-1×0.04L=0.02mol,根據(jù)La3H2Y2= LaY2H,n(La3)= 0.02mol,則n[La2(CO3)3]=0.01mol,產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù) w=×100%=45.8,故答案為:45.8%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5 , 各物質(zhì)均為氣態(tài).達平衡后,PCl5為0.8mol.若此時再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同溫度下達到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為( 。
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol

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【題目】煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2,造成環(huán)境污染。下列說法正確的有

A. SO2是形成酸雨的主要氣體

B. 用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染

C. 往燃煤中混入生石灰,可減少SO2排放

D. 用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH)為( 。
①1.0×10﹣7 molL﹣1、1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1、1.0×10﹣11 molL﹣1
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】印刷電路板(簡稱PCB)是電子產(chǎn)品的重要組成部分,在PCB的加工過程中,常采用堿性蝕刻法,蝕刻后的廢液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12,如果直接排放不僅造成資源浪費,而且污染環(huán)境。下圖是堿性蝕刻制PCB,并利用蝕刻廢液制堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)的工藝流程。

1堿性蝕刻時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

2濾液a的溶質(zhì)主要是__________。(化學(xué)式)

3不同的氨銅比和碳銅比條件下溶解CuOA溶液,實驗結(jié)果如下圖。該反應(yīng)的最佳實驗條件為_______________________________。(氨銅比指n(NH3)n(CuO),碳銅比指n(NH4HCO3)n(CuO)

4A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+,對溶液中析出的無水碳酸鹽進行分析后,測得元素質(zhì)量分數(shù)為N17.5%,Cu39.7%,則此藍色晶體的化學(xué)式是____________。

5寫出真空蒸氨反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________

6蒸氨時,如果選擇在常壓80℃條件下進行,即使反應(yīng)24小時,也僅有少量氨蒸出,且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因為______________________________________。

7除流程中標出的循環(huán)使用的物質(zhì)外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

8已知某次實驗從0.4L Cu元素140g/L的蝕刻廢液獲得堿式碳酸銅82.5g,則Cu元素回收率為_____________(結(jié)果保留至1%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述正確的是

A. 裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B. 裝置甲溶液中 SO4 向銅片做定向移動

C. 裝置乙中負極的電極反應(yīng)式: Zn-2eˉ == Zn2+

D. 裝置乙導(dǎo)線中有 1mol 電子通過時鋅片溶解了 65g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是( 。 ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]愈創(chuàng)木酚(化合物E)是一種重要的精細化工中間體,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、香料及染料的合成。其合成路線及某種應(yīng)用如圖(部分產(chǎn)物及條件已略去):

已知:①R1X+R2ONa→R1-O-R2+NaX

③化合物F能發(fā)生水解反應(yīng),不能使FeCl3顯色

④化合物G可用于水果催熟

(1)C分子中含有的官能團名稱為______________________________。

(2)由B生成C的反應(yīng)類型為______________________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________

(4)由A 生成B 的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)F和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(6)化合物M比F的相對分子質(zhì)量小28,同時滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2的M的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。

(7)參照愈創(chuàng)木酚的合成路線格式,設(shè)計一條由化合物G為起始原料經(jīng)三步合成化合物H的合成路線_____________________。(反應(yīng)條件需全部標出)

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