10．將22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質(zhì)量為17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

分析 發(fā)生反應(yīng)：Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2，根據(jù)固體質(zhì)量差利用差量法計(jì)算NaBr的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合物中NaCl質(zhì)量，再計(jì)算原混合物中NaCl物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算．

解答 解：設(shè)混合物中NaBr的質(zhì)量為m，則：
Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2    固體質(zhì)量減小△m
    206                   160-71=89
    m                    22g-17.55g=4.45g
所以m=$\frac{4.45g×206}{89}$=10.3g
則混合物中NaCl質(zhì)量為22g-10.3g=11.7g，其物質(zhì)的量為$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
則原混合物溶于水，配成100mL溶液，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：原混合物所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握差量法在計(jì)算出的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析理解能力及計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液比0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大
B．將0.1 mol•L-1硫酸溶液從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D．在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)（低于400℃）FeCl3溶液，可以得到FeCl3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．水的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同-種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略）：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空：
（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B、C均為酸性氧化物，則D為H2SO4（填化學(xué)式）．B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3
（3）若D為常見(jiàn)的強(qiáng)堿．則B的化學(xué)式為Na2O，C生成D的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等．它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝
C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1：2的兩種氣體
D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　　）
A．氫氧燃電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是（　�。�
A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉
C．硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．NaCl晶體模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）稱(chēng)取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、稱(chēng)重．
洗滌應(yīng)該在過(guò)濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤(rùn)洗過(guò)的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開(kāi)活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是因?yàn)槿芤褐锌赡芡瑫r(shí)有+3價(jià)和+2價(jià)的鐵，無(wú)法計(jì)量，不能用甲基橙，因?yàn)樗嵝原h(huán)境，可能造成沉淀溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、甲H2
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應(yīng)④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案