Question

（2011?寶山區(qū)一模）下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（　�。�

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

C．由0.1 mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B⁺+OH^-

D．由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)^-+H₂O?HA+OH^-

Answer 1

分析：A．pH=12的溶液顯堿性；
B．pH=0的溶液顯酸性；
C．由0.1 mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿；
D．由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸．

解答：解：A．pH=12的溶液顯堿性，HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯誤；
B．pH=0的溶液顯酸性，H⁺、NO₃^-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；
C．由0.1 mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOH?B⁺+OH^-，故C錯誤；
D．由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸，則NaA溶液中存在水解離子反應(yīng)為A^-+H₂O?HA+OH^-，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查離子共存及電離平衡、水解平衡，明確離子之間的反應(yīng)及濃度與pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意選項B中的氧化還原為解答的難點，題目難度中等．