Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-

B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

Answer 1

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO₂^-不能大量存在，故A錯誤；
B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，則c（OH^-）=0.1mol/L，說明BOH為強堿，二者等體積混合，完全反應(yīng)生成BA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說單水解的程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），應(yīng)為（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-，故C錯誤；
D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，所以應(yīng)有Va＞10Vb，故D正確．
故選D．