17．下列有關氨的敘述中，不能用氫鍵的知識來解釋的是（　　）
A．氨比磷化氫（PH3）穩(wěn)定B．氨的沸點比磷化氫高
C．氨氣易溶于水D．液氨作制冷劑

分析 N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強的分子間作用力，是由電負性強的原子（如F，O，N）對氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點、沸點、密度等，以此解答該題．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以氨比磷化氫（PH3）穩(wěn)定，與氫鍵無關，故A選；
B．氨氣分子之間能形成氫鍵，沸點高，所以氨的沸點比磷化氫高，故B不選；
C．氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C不選；
D．氨氣分子之間能形成氫鍵，沸點高，因此易液化，液氨揮發(fā)會吸收大量的熱，所以液氨可以作制冷劑，故D不選．
故選A．

點評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO+H2O（g）?CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數(shù)，K逆反應代表逆反應的平衡常數(shù)，下列有關說法正確的是，（　�。�
A．K正反應=K逆反應B．K正反應＞K逆反應
C．K正反應＜K逆反應D．K正反應×K逆反應=1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵、鋁、銅都是中學化學常見的金屬．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D．
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅印刷線路板，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC （填字母）
A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解，硝酸分解的化學方程式為4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，該反應的還原劑是Fe（NO3）2；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，此反應中，每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1 mol
C．1 L 2 mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應為：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．則A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性強弱關系是（　�。�
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列分子中有關原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　　）
A．五氯化磷B．光氣（化學式為：COCl2）
C．二硫化碳D．三氯化硼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答下列問題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結構，其最小碳環(huán)是六元環(huán)，一個碳原子被3個最小環(huán)共用，該晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵的數(shù)目之比為2：3；層與層之間的作用屬于范德華力．
（2）水分子內(nèi)的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強到弱的順序為a＞c＞b．（用代碼填充）
（3）對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的原因是前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵．
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該晶體的結果表明，在邊長為1×10-7cm的立方體中僅有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量約為150.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于金屬的冶煉，下列說法正確的是（　�。�
A．通過電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)Na
B．工業(yè)上常用H2還原MgO制得單質(zhì)Mg
C．通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg
D．用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了下列實驗：
某溫度下，取10g該溶液于燒杯中，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的K2CO3飽和溶液．滴入碳酸鉀溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示．下列說法錯誤的是：（　　）
A．向a點對應的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液為無色
B．該溫度下，K2CO3的溶解度為100g
C．由圖象可得，10g該溶液中氯化鈣的質(zhì)量約為8g
D．b、c、d三點對應的溶液中分別含有兩種溶質(zhì)

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