【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟:

①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。

請回答下列問題:

(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水_________

(2)在配制過程中,下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,未洗滌燒杯 B.定容時,俯視刻度線

C.定容時,仰視刻度線 D.移液時,有少量液體濺出

(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g,共配制100mL的溶液,取其中的20mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L-1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0mL,則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3)

(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。

【答案】往容量瓶中注入一定量的水,塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)過來,觀察是否漏水,然后再正放,旋轉(zhuǎn)瓶塞180°,再倒轉(zhuǎn)過來,觀察是否漏水,若都不漏水,則說明該容量瓶不漏水 B10.73%66.7%

【解析】

(1)A、配制溶液時,燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,未洗滌燒杯,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,使溶液濃度偏小,則A錯誤;B、定容時,俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積減小,使溶液濃度偏大,B正確;C、定容時,仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,使溶液濃度偏小,則C錯誤;D、由于含有溶質(zhì)的液體測出,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,導(dǎo)致溶液濃度偏小,則D錯誤。正確答案為B。

(2) 滴定時消耗鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)= 0.1 mol/L×0.023L=0.0023mol,由提示的反應(yīng)方程式可得n(NH4+)= n(N)= n(HCl)=0.0023mol,所以樣品中N的含量為= ×100%=10.73%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān),化學(xué)的豐富多彩從而導(dǎo)致我們的生活也多姿多彩。

(1)中國的瓷器名世界,制備陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]為原料,經(jīng)過高溫?zé)Y(jié)而成,若以氧化物形式表示該粘土的組成,則應(yīng)表示為________________________

(2)硅元素為親氧元素,其在自然界通常以化合態(tài)形式存在,而單質(zhì)硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,在工業(yè)上常在高溫下用C還原SiO2來制取,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去,請寫出此時導(dǎo)致顏色褪去的化學(xué)方程________。

(4)新制備的氫氧化亞鐵為白色固體,在空氣中會迅速變灰綠色最后變成紅褐色,請寫出氫氧化亞鐵固體在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(5)金屬銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)可以分別用于實驗室制取NO或NO2氣體,請寫出實驗室利用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO的離子方程式___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是

加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液,加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)A 點沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點縱坐標(biāo)為___________________。

(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳?xì)怏w,至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)B 點含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C (此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )

A. 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少

B. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 同溫同壓下,NANONAN2O2的混合氣體的體積不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗:

1操作X的名稱是 ;

2氣體A是 填化學(xué)式;

3A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成 填化學(xué)式,A在該反應(yīng)中作為 填“氧化劑”或“還原劑”;

4溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ 填離子符號,溶液D中存在的金屬離子為________________________ 填離子符號;

5加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________________;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ___________________________;

6向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是


A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平衡后升高溫度,下列說法正確的是_______

a.平衡正向移動 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。

(3)500℃時測得反應(yīng)在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2,則此時V____V(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO,則B點時化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下,在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中,投入H2和CO2,發(fā)生反應(yīng),起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡,平衡時c(H2O)=0.05mol/L,甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

c(CO2 )/mol/L

0.10

0.20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是(

A. CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有9

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