Question

已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）反應(yīng)的還原劑是

 

；它的氧化產(chǎn)物是

 

_．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

 

（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）判斷元素化合價(jià)升降，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升級相等以及原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；
（2）氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物；
（3）依據(jù)離子方程式書寫步驟將化學(xué)方程式改寫成離子方程式；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來判斷Cl元素的化合價(jià)變化，進(jìn)一步確定生成物．

解答： 解：（1）MnSO₄+K₂S₂O₈+H₂O→KMnO₄+K₂SO₄+8H₂SO₄，反應(yīng)中MnSO₄的中Mn化合價(jià)變化：+2→+7，K₂S₂O₈中的S化合價(jià)變化：+7→+6，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降價(jià)數(shù)相等依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，配平該反應(yīng)的方程式：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案為：2MnSO₄+5K2S₂O₈+8 H₂O=2KMnO₄+4 K₂SO₄+8 H₂SO₄；
（2）2MnSO₄+5K2S₂O₈+8 H₂O=2KMnO₄+4 K₂SO₄+8 H₂SO₄反應(yīng)中反應(yīng)中MnSO₄的中Mn化合價(jià)變化：+2→+7，所以MnSO₄做還原劑，氧化產(chǎn)物為：KMnO₄；
故答案為：MnSO₄；KMnO₄；
（3）化學(xué)反應(yīng)2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄改為離子方程式為2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+4SO₄^2-+16H⁺，
故答案為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8 H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；
（4）硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，
S元素的化合價(jià)還是由+7降低為+6價(jià)，
由氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，則Cl元素的化合價(jià)升高，即為-1價(jià)升高到0，
因單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，即生成物還有Cl₂，
故答案為：Cl₂．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原方程式的書寫以及有關(guān)概念，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度中等．