Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應6 NaBH₄+2 FeCl₃+18 H₂O═2 Fe+6 NaCl+6 H₃BO₃+21H₂↑可制納米鐵，該反應中每生成1 mol Fe，轉移的電子數(shù)目為3N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子數(shù)為 N_A
• C． 1mol氯氣與過量鐵反應，轉移的電子數(shù)為 3N_A
• D． 30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為 4N_A

Answer 1

分析 A．6 NaBH₄+2 FeCl₃+18 H₂O═2 Fe+6 NaCl+6 H₃BO₃+21H₂↑～42mole^-，據(jù)此進行分析；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價；
D．葡萄糖和甲酸甲酯的最簡式均為CH₂O．

解答 解：A．6 NaBH₄+2 FeCl₃+18 H₂O═2 Fe+6 NaCl+6 H₃BO₃+21H₂↑～42mole^-，故反應中每生成1 mol Fe，轉移的電子數(shù)目為21N_A，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉移2N_A個電子，故C錯誤；
D．甲醛和甲酸甲酯的最簡式均為CH₂O，故3.0g混合物中含有的CH₂O的物質的量為n=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，故含4mol原子即4N_A個，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，題目難度中等，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵．