Question

【題目】（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為______________________ ，有______個(gè)未成對(duì)電子

（2）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是___________

a. 離子半徑A<B b. 電負(fù)性A<B

c. 單質(zhì)的熔點(diǎn)A>B d. A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

e. A的氧化物具有兩性 f. A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（3）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為________________________

②膽礬中SO42－的空間構(gòu)型為_______________ ，H2O中氧原子的雜化類型為____________

（4）寫出一種與CN－互為等電子體的分子的電子式______________，Na4[Fe(CN)6]中的化學(xué)鍵類型為_____________________

（5）用晶體的X射線衍射法對(duì)銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅的晶胞為面心立方最密堆積，又知該晶體的密度為 g·cm－3,晶胞中該原子的配位數(shù)為_____________；Cu的原子半徑為___________cm（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 1 bf [Cu(H20)4]SO4·H2O 正四面體 sp3 或 離子鍵、配位鍵、極性鍵 12

【解析】

本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 ，有1個(gè)未成對(duì)電子

（2）A的I4突增，A是鋁，B的I3突增，B為鎂。

下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是bf。

a.電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑A<B，故a正確；b. 同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性A>B ，故b不正確；c. A的原子半徑較小，自由電子較多，使得A的金屬鍵較強(qiáng)，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)A>B ，故C正確；d. 2Mg+CO22MgO＋C ，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，所以A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng) ，故d正確；e. 氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) ，故e正確；f. 氯化鋁是共價(jià)化合物，故f不正確。故選bf。

（3）①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H20)4]SO4·H2O。

②膽礬中SO42－的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)為4，所以SO42－的空間構(gòu)型為正四面體，H2O中中心原子氧原子的價(jià)層電子對(duì)為4，所以氧原子的雜化類型為sp3。

（4）等電子體的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相等，一種與CN－互為等電子體的分子的電子式：或，Na4[Fe(CN)6]中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、配位鍵、極性鍵。

（5）晶胞中該原子的配位數(shù)為12；晶胞平均含有4個(gè)銅原子，4個(gè)銅原子的質(zhì)量為4×64g/NA，晶胞體積為256/(ρNA) cm3，晶胞邊長(zhǎng)a與Cu原子半徑r的關(guān)系為a=4r，a3=256/(ρNA)，因此，Cu的原子半徑為cm。