在1 mol/L醋酸溶液中存在著CH3COOHH+＋CH3COO－的電離平衡，要使溶液的c(H+)增大，并且醋酸的電離度減小，可采取

[　　]

A．

加NaOH

B．

加水

C．

加冰醋酸

D．

加醋酸鈉

答案：C
解析：

加NaOH，溶液中H+濃度減小，電離平衡右移，電離度增大．加水電離平衡右移電離度增大，但溶液中氫離子濃度減小．加醋酸鈉，溶液中CH3COO－濃度增大，電離平衡左移，電離度減小，溶液中的H+濃度減�。陨蠗l件都不符合題意．只有加入冰醋酸，溶液濃度增大，電離度減小，H+濃度增大．


提示：

該類型的題目是電離平衡和電離度部分的基礎(chǔ)必做試題，也是考試中的常見題型，關(guān)鍵是考查對平衡移動的理解．要對弱酸、弱堿的平衡移動在理解的基礎(chǔ)上牢記，這樣才能快速解答該類型題目．一定不要把化學(xué)平衡移動的原理與電離平衡割裂開來，電離平衡問題的探究是化學(xué)平衡原理在溶液中的具體應(yīng)用．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液均在常溫下，其說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（　�。�
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A、圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化B、圖②表示壓強對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C、圖③中曲線表示反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D、據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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