Question

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ， 該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為 ．
（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵	C﹣C	C﹣H	C﹣O	Si﹣Si	Si﹣H	Si﹣O
鍵能/（kJmol﹣1	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 ．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 ， 更易生成氧化物，原因是 ．
（6）在硅酸鹽中，SiO4﹣4四面體（如圖1）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（2）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ， Si與O的原子數(shù)之比為 ， 化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）M；9；4
（2）二氧化硅
（3）共價(jià)鍵；3
（4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2
（5）C﹣C鍵和C﹣H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si﹣Si鍵和Si﹣H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成；C﹣H鍵的鍵能大于C﹣O鍵，C﹣H鍵比C﹣O鍵穩(wěn)定，而Si﹣H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si﹣O鍵，所以Si﹣H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si﹣O鍵
（6）sp3；1：3；[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）
【解析】解：（1.）原子中，離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個(gè)s軌道、6個(gè)p軌道，所以一共有9個(gè)軌道，電子數(shù)為4，故答案為：M；9；4；
（2.）硅屬于親氧元素，在自然界中不能以單質(zhì)存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故答案為：二氧化硅；
（3.）硅單質(zhì)中硅硅之間以共價(jià)鍵結(jié)合，硅晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)上有1個(gè)Si、面心是有1個(gè)Si、在晶胞內(nèi)部含有4個(gè)Si原子，利用均攤法知，面心提供的硅原子個(gè)數(shù)=6× =3，故答案為：共價(jià)鍵；3；
（4.）可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，再根據(jù)元素守恒知還生成氯化鎂MgCl2 ， 所以反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2 ， 故答案為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2；
（5.）①鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，C﹣C鍵和C﹣H鍵的鍵能大于Si﹣Si鍵和Si﹣H鍵的鍵能，所以C﹣C鍵和C﹣H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si﹣Si鍵和Si﹣H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成，故答案為：C﹣C鍵和C﹣H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si﹣Si鍵和Si﹣H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成；②鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，CC﹣H鍵的鍵能大于Si﹣H鍵的鍵能，而Si﹣H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si﹣O鍵，所以Si﹣H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si﹣O鍵，故答案為：C﹣H鍵的鍵能大于C﹣O鍵，C﹣H鍵比C﹣O鍵穩(wěn)定，而Si﹣H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si﹣O鍵，所以Si﹣H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si﹣O鍵；
（6.）Si原子形成四個(gè)σ鍵，Si原子的雜化形式為sp3 ， 根據(jù)圖片知，每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中Si原子是1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)=2+2× =3，所以硅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=1：3，3個(gè)O原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)硅原子帶4個(gè)單位正電荷，所以形成離子為[SiO3]n2n﹣ （或SiO32﹣），故答案為：sp3；1：3；[SiO3]n2n﹣ （或SiO32﹣）．
（1）原子中，離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高；該原子中含有3個(gè)s軌道、6個(gè)p軌道；（2）硅屬于親氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽存在；（3）非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；利用均攤法計(jì)算；（4）可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，再根據(jù)元素守恒知還生成氯化鎂MgCl2；（5）①鍵能越大形成的鍵越穩(wěn)定；②鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，鍵能越小越不穩(wěn)定；（6）利用均攤法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比，從而確定其化學(xué)式．