Question

14．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定有乙烷
• B． 一定是甲烷和乙烯
• C． 一定有甲烷
• D． 一定有乙炔

Answer 1

分析 反應生成的3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據平均分子式進行判斷．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，混合烴的平均分子式為C_1.6H₄；
烴中C原子數小于1.6的只有CH₄，則混合氣體中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，
A．由于氫原子平均為4，則另一種烴分子中一定含4個H原子，所以混和氣體中一定沒有C₂H₆，故A錯誤；
B．混合氣體中一定含有CH₄，可能含有C₂H₄，即不一定含有乙烯，故B錯誤；
C．根據以上分析可知，混合氣體中一定含有CH₄，故C正確；
D．混合烴的平均分子式為：C_1.6H₄，烴中C原子數小于1.6的只有CH₄，則一定含有CH₄，CH₄分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，解答關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質的量關系，注意掌握平均分子式法在確定有機物組成中的應用方法．