Question

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子個數(shù)比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

請回答下列問題：

（1）C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強弱關系(用相應的化學式表示)：_____>_______

（2）元素E在周期表中的位置為__________________________

（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學式：_________和_________

（4）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為:_______________________

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的體積是:________

Answer 1

【答案】 H2O CH4 第三周期VIIA族 NH4+ OH-（其它合理答案亦可） 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 80mL

【解析】試題分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是H元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，B是碳元素；D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，D是Al元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，E是Cl元素；C是E的鄰族元素，C是氧元素；H和O形成的原子個數(shù)比為1:1的甲有18個電子，甲是H2O2。C和H形成的原子個數(shù)比為1:4的乙，乙是CH4；Al和Cl形成的原子個數(shù)比為1:3的丙，丙是AlCl3；C和Cl形成的原子個數(shù)比為1:4的丁，丁是CCl4。

解析：（1）非金屬性O>C,穩(wěn)定性H2O > CH4 ；

（2）17號Cl元素，有3個電子層，最外層有7個電子，所以在周期表中的位置為第三周期VIIA族；

甲烷有10個電子，NH4+ 、 OH-都具有10個電子；

把Al放到NaOH溶液中發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為:2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑

丙為AlCl3，因為c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，所以 MgCl2的濃度為0.2 mol· L-1，即有0.04mol，AlCl3的濃度為0.3mol· L-1，即有0.06mol，當要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，即要把鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，即發(fā)生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O,消耗的 NaOH 溶液為0.24mol，將Mg2＋全部轉化為沉淀，即發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓,消耗的 NaOH 溶液為0.08mol，所以總共需要 NaOH 溶液0.08+0.24=0.32mol，所以0.32/4L=0.08L,即80 mL。