A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物,B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物.C+具有與氖原子相同核外電子排布.D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個(gè)電子,根據(jù)以上條件,判斷:
(1)四種元素符號(hào)分別是:
A______    B______    C______    D______
(2)①A2B和C2B2反應(yīng)化學(xué)方程式______②A2B2中加入少量MnO2反應(yīng)方程式______.
(1)由短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則B為2個(gè)電子層,質(zhì)子數(shù)為8符合題意,即B為O元素;A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物,化合物為水和過氧化氫,則A為H元素;B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物,化合物為氧化鈉、過氧化鈉,C+具有與氖原子相同核外電子排布,則C為Na元素;A、C同主族,C、D同周期,D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個(gè)電子,則D有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,即D為Cl元素,
故答案為:H;O;Na;Cl;   
(2)①A2B和C2B2反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
②A2B2中加入少量MnO2反應(yīng)為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,故答案為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減。瓵、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng).B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等.則下列說法中不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和;C為常見金屬,其最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng).請(qǐng)回答:
(1)B和C的元素符號(hào)分別為B
S
S
,C
Al
Al

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為
Na>Al>S>O
Na>Al>S>O

(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(4)寫出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

(5)寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
;
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素符號(hào):A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S

(2)寫出C2D 的電子式為

(3)寫出C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示,A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣.
(1)B在元素周期表中位于
 
族.舉一實(shí)例說明D的非金屬性比C強(qiáng)
 

(2)A與氫元素可以形成很多化合物,在這些化合物中都含有
 
(填“共價(jià)”或“離子”)鍵.
(3)Na 2C溶液呈堿性,其原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)用石墨電極電解NaD溶液,陰極產(chǎn)物是
 
 

(5)一定溫度下,在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣,水蒸氣的濃度變化如下圖:
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v=
 
mol?L-1?min-1.該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

精英家教網(wǎng)
(6)B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒,可制成燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH溶液.該電池的正極的電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小,A與C的核電荷數(shù)之比3:4,D分別與A、B、C可形成10個(gè)電子的分子X、Y、Z.則下列敘述正確的是( 。
A、X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱B、上述四種元素共能形成五種單質(zhì)C、X、Y、Z三種分子的沸點(diǎn)逐漸升高D、X、Y、Z三種分子均為極性分子

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