19．已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1mol NaH（　�。�
A．得到1 mol e-B．失去1 mol e-C．失去2 mol e-D．沒有電子得失

分析 發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=H2↑+NaOH，反應(yīng)中NaH中H元素由-1價升高為氫氣中0價，H2O中H元素由+1價降低為氫氣中0價．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=H2↑+NaOH，反應(yīng)中NaH中H元素由-1價升高為氫氣中0價，H2O中H元素由+1價降低為氫氣中0價，反應(yīng)中1mol NaH失去1 mol e-，故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
B．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫水溶液是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以，三氧化硫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O
B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表實驗事實陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論
A滴加用硝酸酸化的BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積       b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　   e．生成水的物質(zhì)的量
f．反應(yīng)前后溫度的變化　 g．操作所需時間
A．a(chǎn)bcf                B．a(chǎn)cde
C．cdef                D．全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：實驗過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰無水CaCl2濃硫酸無水CaCl2
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層接近無色，下層（四氯化碳層）為紫紅色．經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實驗方案仍有不足，請說明其中不足的原因是氯氣氧化性也強(qiáng)于碘，若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2．
（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)碳具有還原性
B．木炭燃燒時吸收大量的熱
C．用活性炭可除去硬水中的氯化鈣雜質(zhì)
D．金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成的，都很硬

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8．對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+
D．某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定有Na+

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9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．若將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
B．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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