Question

（17分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；

（2）XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是 、 ，立體結(jié)構(gòu)分別是 、 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；

（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；

（4）用氫鍵表示式 寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________­­­。

 

Answer 1

（1）S C

（2）sp2 sp V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；

（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

（4）F—H…F—H F—H…O O—H…F O—H…O。

【解析】

試題分析：共價題意可推知：X是S；Y是C；Z是O；Q是Cr；E是F。（1）X、Y的元素符號依次為S 、C；（2）SO2的雜化軌道是sp2 立體結(jié)構(gòu)是V形， CO2分子的雜化軌道是sp；立體結(jié)構(gòu)是直線形；相同條件下由于SO2是極性分子，容易溶解在極性分子組成的物質(zhì)水中，而CO2分子是非極性分子，在在極性分子組成的物質(zhì)水中溶解度較小。即：因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q的元素符號是Cr；它屬于第四周期，它的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，根據(jù)其電子排布式可知在形成化合物時它的最高化合價為+6價。（4）F的氫化物溶液中存在的所有氫鍵是F—H…F—H F—H…O O—H…F O—H…O。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素符號、原子的核外電子排布式、分子中原子的雜化、分子結(jié)構(gòu)、氫鍵的表示。