20．下列儀器中，可在酒精燈上直接加熱的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)常見(jiàn)的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等．

解答 解：A．量筒不能用來(lái)加熱，故A錯(cuò)誤；
B．漏斗不能用來(lái)加熱，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯(cuò)誤；
D．試管能直接加熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查不能用于直接加熱的儀器，難度不大，了解常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的濃度變化如下圖：

（1）根據(jù)上圖，4min～5min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；（填“平衡”或“非平衡”）．計(jì)算0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.025 mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡后，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.2mol•L-1　　　　　　B．0.12mol•L- 1　　　　　C．0.10mol•L-1　　　　　　D．0.08mol•L-1
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來(lái)的一半，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來(lái)的一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性相對(duì)分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時(shí)水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時(shí)，1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實(shí)驗(yàn)步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱(chēng)重為5.7g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱(chēng)為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過(guò)多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來(lái)不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶 法提純（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過(guò)濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除雜、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol•L-1 HCl、1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過(guò)濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，：加入過(guò)量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說(shuō)明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時(shí)間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說(shuō)明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱(chēng)取12.5g CuSO4•5H2O（化學(xué)式量：250）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究．

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3．如圖2．
步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖3．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱(chēng)為對(duì)二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為質(zhì)譜法．
（3）寫(xiě)出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時(shí)0.25g、50℃時(shí)0.97g、95℃時(shí)7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中提純PTA的實(shí)驗(yàn)方案：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到化學(xué)平衡，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，AB將完全分解
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，AB、A2、B2的物質(zhì)的量濃度比一定為2：1：1
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，AB、A2、B2 的濃度一定不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)C（NH4+）=a mol/L，則C（SO42-）為$\frac{a}{2}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹(shù)脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性的加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體，玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等等優(yōu)異性能（寫(xiě) 出兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．現(xiàn)使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如圖所示的水果電池．
（1）該電池的負(fù)極材料是鋅或Zn，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類(lèi)似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是AB（填所有可能的電極選項(xiàng)），正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是ABD（填所有可能的電極選項(xiàng)），假設(shè)水果的堿性較強(qiáng)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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