Question

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（₃₁Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。NH₃ 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH₃分子的空間立體構(gòu)型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX₃的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度
為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol^-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

Answer 1

Ⅰ、₃₁Ga的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s²4p¹   (2分)    
₃₀Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定  （2分）
Ⅱ、（1）(只寫三鍵沒標明配位鍵的只給1分)（2分） SP³ （1分） 三角錐型（1分）
（2）藍色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應：Cu(OH)₂+4NH₃?H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O+2OH^-,
生成的[Cu(NH₃)₄]SO₄在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出。（3分）
（方程式正確給2分，其它回答正確也可得3分）
（3）b（2分）
（4）mol^-1   （2分）

試題分析：Ⅰ、 ₃₁Ga的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s²4p¹₃₀Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較
穩(wěn)定Ⅱ（1）CO分子中碳和氧共用兩對電子,氧提供一對電子配位；NH₃是以氮原子為中心，三個氫
原子和氮的一對孤對電子，以sp³不等性雜化方式形成三角錐型
（2） 藍色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應：Cu(OH)₂+4NH₃?H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O+2OH^-,生成的[Cu(NH₃)₄]SO₄在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出。
（3）a圖中一個黑的周圍有6個相鄰白點，一個白的周圍有3個相鄰黑點，黑：白=1：2
b圖中一個黑的周圍有6個相鄰白點，一個白的周圍有2個相鄰黑點，黑：白=1：3故選b
（4）金屬銅的晶胞為面心立方晶胞，含有6個面心，8個頂點，每個面心是兩個晶胞所共用，頂點是8個晶胞所共用，平均每個晶胞中銅原子的個數(shù)為6×（1/2）+8×（1/8）=4，每個晶胞4個Cu原子。1mol 的Cu原子質(zhì)量為64g，1mol的晶胞Cu原子質(zhì)量就是4X64g
晶胞體積×晶胞密度×阿佛加德羅常數(shù)="4×64g" 計算可知：阿佛加德羅常數(shù)mol^-1