Question

【題目】表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素，請針對這些元素回答下列問題．

請回答下列問題：
（1）元素I的元素符號；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的周期族．
（2）表中元素第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是 ， 化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ．
（3）表中元素處于d區(qū)的是（填元素符號）．
（4）請舉出F的金屬性比C強的實驗事實： ， 并用原子結構理論解釋其原因：

Answer 1

【答案】
（1）Cr；四；VIB
（2）K；F；Ar
（3）Ti、Cr
（4）相同條件下，與水反應鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強）；鉀的原子半徑比鈉大，原子核對最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，A～I分別為O、F、Na、Mg、Ar、K、Ca、Ti、Cr.
（1.）元素I為Cr，M2+離子3d軌道中有6個電子，M的價電子為3d64s2 ， 則原子序數(shù)為18+2+6=26，為Fe元素，位于周期表的四周期VIB族，所以答案是：Cr；四；VIB；
（2.）K的金屬性最強，第一電離能最��；F的非金屬性越強，電負性越大；稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，則Ar的化學性質(zhì)最穩(wěn)定，所以答案是：K；F；Ar；
（3.）最后填充的d電子位于d區(qū)，可知元素處于d區(qū)的是Ti、Cr，所以答案是：Ti、Cr；
（4.）F的金屬性比C強，相同條件下，與水反應鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強），用原子結構理論解釋其原因為鉀的原子半徑比鈉大，原子核對最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子，所以答案是：相同條件下，與水反應鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強）；鉀的原子半徑比鈉大，原子核對最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子．