13．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量為Q，下列說法正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放熱為Q′，則Q′＞Q
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放熱為Q′，則Q′＜Q
C．1mol SO2（g）的能量＞1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量
D．1mol SO2（g）的能量＜1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量

分析 根據(jù)已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量為Q，該反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物具有的總能量＞生成物所具有的總能量，又S（g）=S（s）為放熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的能量更多，以此來解答．

解答 解：根據(jù)已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量為Q，該反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物具有的總能量＞生成物所具有的總能量，又S（g）=S（s）為放熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的能量更多，以此來解答；
因S（g）=S（s）為放熱過程，則S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的能量更多，放熱為Q′，則Q′＞Q，
故A正確，B錯誤；
已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量為Q，該反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物具有的總能量＞生成物所具有的總能量，即1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量＞1mol SO2（g）的能量，
故C錯誤，D正確，
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)放出的能量大小比較及放熱反應(yīng)反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，明確放熱反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鉛蓄電池（原電池）工作時，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．由此可以判斷：
（1）①氧化劑是PbO2；②負(fù)極材料是Pb．
（2）正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
（3）工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH（選填“變大”“變小”或“不變”）變大，理由是在過程中消耗了H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，先滴加幾滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B將適量CO2和SO2分別通入裝有Ba（NO3）2溶液的兩支試管中一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支試管無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的白色沉淀是BaSO3
C取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀KClO3中含Cl-
D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍(lán)Y可能是Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)），閉合K，燈泡發(fā)光，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電池工作時，甲燒杯中由燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
B．電池工作時，鹽橋中的“K+”移向甲燒杯，外電路的方向是從b到a
C．當(dāng)電路中有1.204×1021個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的pH約為2
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．A可以發(fā)生如下反應(yīng)，圖中D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A物質(zhì)可在一定條件下生成高聚物，其聚合反應(yīng)方程式為．
（3）E1的結(jié)構(gòu)簡式為；C的系統(tǒng)名稱是2，3-二甲基-1，3丁二烯．
（4）④和⑥的反應(yīng)類型依次是1，4-加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)式為C2H4O3的化合物A具有如下性質(zhì)：
①A+Na→產(chǎn)生氣泡
②A+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產(chǎn)物
③A+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)以上信息，對該化合物可做出的判斷是AB
A．A一定含有-COOH    B．A一定含有-OH
C．A只含有-OH      D．A只含有一COOH
（2）A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2COOH+2Na→NaOCH2COONa+H2↑．
（3）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式HOCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．64gB．32gC．64g•mol-1D．32g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm 3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣之間形成氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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